兰州市高一上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、兰州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016黄浦模拟) 分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（ ） 选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A . AB . BC . CD . D2. （2分） 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的性质不同D . 气体的物质的量不同3. （2分）

2、(2015高一上北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ） A . 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C . 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC .

3、CD . D5. （2分） (2015高一上回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（ ） 分子数；原子数；氮原子数；氧原子数A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上滕州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA7. （2分） 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用

4、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上安庆期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH 加盐酸 加过量Na2CO3 加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2020高三上长春期

5、末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO4210. （2分） (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO +H+OHBaSO4+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O4OH+2I2C . 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+S

6、O2+H2OD . 用氨水吸收足量的CO2气体：OH+CO2HCO 11. （2分） 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 称量用的砝码已生锈12. （2分） (2018大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的

7、次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸13. （2分） 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液14. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（ ） A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体和溶液都能产生丁达尔现象15. （2分） (2018金山模拟) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子

8、，还可以大量存在的是（ ） A . OH-B . CO32-C . NH4+D . Ba2+16. （2分） (2016高一上上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D . 铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+Al3+3Ag17. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B . c(H)11013mol/L的

9、溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C . 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD . 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4218. （2分） (2017白山模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO32B . 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O2HI+SO42+2H+C . FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+2H2O22Fe3+O2+2H2OD . Na2CO3发生水解反应：CO32+2H2OH2CO3+2OH19. （2分）

10、 (2016高一上吉安期中) 实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ） A . 称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液B . 称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液C . 称取8.0CuSO4 ， 加水500mL 溶解配成溶液D . 称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液20. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列各组物质在反应时生成白色烟的是（ ）A . 氢气在氯气中燃烧B . 钠在氯气中燃烧C . 氢气在氧气中燃烧D . 细铁丝在氯气中燃烧21. （2分） (2017高一上岐山期中) 下列说法错误的是（ ） A . 2

11、H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：322. （2分） 向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） NaNO3KClZnSO4Fe2（SO4）3 A . B . C

12、. D . 23. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . Fe3+、K、Fe2+B . Cl、Al、H2C . NO2、Na+、Br2D . O2、SO2、Fe24. （2分） (2017高一下安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足

13、量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32C . Cl可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在25. （2分） (2015高二下盐城期中) 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ） A . 4.4gB . 1.4gC . 2.2gD . 在2.2g和4.4g之间二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） (2018高一上长春月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横

14、线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） _分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） _分离水和苯的混合物； （4） _分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。 27. （3分） (2018高一上广丰期中) 写出下列各反应的离子方程式： （1） 氧化铁与稀盐酸：_； （2） 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_； （3） 少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 28. （2分） (2016高一上武清期中) 现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋

15、酸汞BaSO4固体 纯蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3 ， 请回答下列问题（用序号）： （1） 以上物质属于电解质的是_; （2） 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_ 29. （5分） (2018高三上武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1） 在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3

16、转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_。 （2） NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 简要叙述操作的目的：_。 （4） 操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_。 （5） 称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I

17、2+2S2O32=2I+S4O62），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_;(设整个过程中其它杂质不参与反应)。 三、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高一上宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题: （1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要_； （2） 计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为_;mL； （3） 配制过程： 用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温用

18、玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm 时，然后定容盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填序号）;若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:_。（4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量简量取浓硫酸时仰视液面_。四、 计算题 (共2题；共9分)31. （4分） (2017高一上温州期中) 相等质量的CO和CH4相比