内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上伊宁期中) 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应的反应热HE2E1B . a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C . 催化剂能降低反应的活化能D . 催化剂能改变反应的焓变2. （2分） 从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（ ） A . 是否具有规则的几何外形B . 是否具有固定组成C . 是否具有美观对称的外形D . 内部

2、基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列3. （2分） 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）A . 32B . 99C . 166D . 2334. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B . Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1C . 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D . 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中5. （2分） A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AWZYX

3、C . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀12. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形13. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度14. （2分）

4、 (2017高二上绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验15. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二下福州期中) 下列能级中可容纳电子最多的是（ ） A . 6sB . 4pC .

5、 3dD . 4f17. （2分） 下列反应中，H和S均大于0的是（ ）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)18. （2分） 下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方

6、程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同20. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A

7、 . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共34分)21. （11分） (2019高二上乾安月考) 已知2A(g)B(g) 2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500时充分反应达平衡后C的浓度为mol/L，放出热量为b kJ。（1） 比较a_b（填“”“”或“”）。 （2） 下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_T2（填“” “”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原来的容器中，只加入2molC，500时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_（填“”

8、、“”或“”）mol/L，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。（3） 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。 A . 4molA和2molBB . 4molA，2molB和2molCC . 4molA和4molBD . 6molA和4molB（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 A . 及时分离出C气体B . 适当升高温度C . 增大B的浓度D . 选择高效催化剂（5） 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_b（填“”“”或“”），理由是_。

9、 （6） 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g) 2C(g)平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。 22. （13分） (2019四川模拟) 化学选修3：物质结构与性质铁是重要的工业元素。（1） 铁元素位于周期表中的_区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_，Fe的7个能级中能量最高的是_。 （2） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模

10、型名称为_。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。 （3） 金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越_，其原因是_。 （4） ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得Zn(OH)2Cl22-溶液。Zn(OH)2Cl22-中肯定不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)； A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力画出溶液中Zn(OH)2Cl22-的结构式，并表示出配位键_。（5） 某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为_堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 ，则该化合物的化学式为_。其中铁原子最近的铁原子的个数为_；氮化铁晶胞底边长为anm，高为

11、cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。23. （10分） (2018闵行模拟) （1） I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 碳原子的核外电子排布式为_；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_种不同能量的电子。（2） 羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。 （3） 解释稳定性CO2大于CS2的原因_。 （4） II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_或_。（5） 该反应达到平衡后，其他条件不

12、变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018高一下哈尔滨期末) 请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下： 实验序号双氧水体积催化剂待测数据15mL无15mLCuO（0.5g）15mLMnO2（0.5g）（1） 从实验原理来看，实验中的“待测数据”可

13、以指_，也可以指_。 （2） 实验时气体收集在B中，B仪器名称是_。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，_。 （3） 为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化， B._。（4） 实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是_；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意_。 四、 综合题 (共1题；共13分)25. （13分） (2019高二下辽源期中) X、Y、

14、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题： （1） X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_;(用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 写出Y的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是_;(用化学式表示)，原因是_。 （5） Y的氢化物易液化的原因是_。 （6） XZ32-的立体构型是_，其中X原子的杂化轨道类型是_，互为等电子体的离子_。 （7） 用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、1