南京市高一上学期化学第三次月考试卷D卷

1、南京市高一上学期化学第三次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。） (共22题；共44分)1. （2分） (2019萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某

2、种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐2. （2分） (2018高一下北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素3. （2分） (2019高一上萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ） A . a+2B . a-3C . a+3D . a-14. （2分） (2018高一下城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失

3、电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大5. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4分子的球棍模型 B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式 D . 全氟丙烷的电子式为 6. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的分子模型示意图： B . 甲烷的电子式 C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6D . 碳12原子构成 C7. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列说法正确的是

4、（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D . 第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键8. （2分） (2018高二上中山月考) “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气能D . 地热能、海洋能、核能9. （2分） 下列变化属于放热反应的是（ ） A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵

5、反应10. （2分） (2017高一下红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（ ） A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D . 装置中存在化学能电能光能”的转换11. （2分） 可逆反应A（s）+B（g） n C (g)H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C

6、. 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量12. （2分） (2018高二上成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . mnpq13. （2分） 将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生

7、成物只有三氯甲烷和氯化氢C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾14. （2分） (2015奉新模拟) 下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ） A . C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B . 结构为 的一溴代物有5种C . 分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种D . 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种15. （2分） (2016高一下广东期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B . F微粒质量数为19，电子数为9C . Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D . MgCl2晶体中存在既

8、存在离子键又存在共价键16. （2分） 下列有机反应中，都属于取代反应的是（ ）A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应17. （2分） 如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发

9、生炭化D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯18. （2分） 与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（ ）A . 乙酸B . 乙醛C . 苯酚D . 乙醇19. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A . 溴苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 丙烯20. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr

10、2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种21. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的22. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正

11、确的是（ ） A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源二、 填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)23. （4分） 有下列物质：612C；1939K；2040Ca；613C；714N；1840Ar其中：（1）互为同位素的是_（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_（3）中子数相等，但质子数不相等的是_24. （10.0分） (2018房山模拟) 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、

12、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1） 钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。 （2） 过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+ 2H2O、_。 （3） 过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。（4） 过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。 （5） 在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反

13、应，请配平：_Fe2+ +_;+ _H3PO4 =_FePO4 + _;+_（6） 过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。 25. （6分） (2018高一下海安期末) 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1） 乙醇分子中所含官能团的名称：_。 （2） 反应的反应类型是：_。 （3） 反应在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为_。 （4） 为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量_

14、（试剂名称），充分振荡、_、分液，并重复多次。 （5） CH4有多种同系物，其中_（填分子式）有两种同分异构体。 26. （8分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是

15、_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水27. （6分） (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：

16、_三、 实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)28. （8分） (2016宜丰模拟) 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水（1） 若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_（填序号），该装置中应加入试剂_ （2） 该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是_（填序号）向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液29

17、. （8.0分） 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）H0一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液20mL 0.2molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液（1） 该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实

18、验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：_（填实验序号）（2） 研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂，_（3） 若实验在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4）=molL1_（假设溶液混合后体积为50mL）（4） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_来比较化学反应速率30. （8分） (2017高二上郸城开学考) 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：回答下列问题：（1） 试剂1是_，作用是_； （2） 试剂2是_，作用是_，发生的离子反应为：_；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_，若不能，其原因是_。 （3） 如何检验第步实验已基本完成_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。） (共22题；共44分)1-1、2