内蒙古自治区高考化学模拟试卷（一）D卷

1、内蒙古自治区高考化学模拟试卷（一）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ） A . 从B到C的反应是消去反应B . D分子中所

2、有碳原子一定共面C . 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D . 若A是由2甲基1，3丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应3. （2分） (2016高一下湖北月考) 下列实验合理的是（ ） A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O24. （3分） (2018高二下江西期末) 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ） A . B . 和 C . 和 D . 和F

3、eO5. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（ ）。 A . 同温同压下，相同体积的N2和H2B . 10 g H2和10 g O2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 22 g CO2和3.011023个N26. （2分） (2016高一下金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与F

4、e反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸7. （2分） (2016高二下平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性二、 非选择题： (共5题；共39分)8. （5分） 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜（1） 现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_（2） 若将6.8

5、克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_克（3） 若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是_，其物质的量之比是_；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中求所得晶体的化学式为_9. （7分） (2016高二上桓台期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00

6、.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_;a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O）dc（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCO

7、CO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）10. （11分） (2016高一上石嘴山期中) 写出下列方程式 （1） 电离方程式 H2SO4_H2CO3_BaSO4_NH3H2O_Al2（SO4）3_NaHSO4（水溶液）_（2） 离子方程式 向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液_氨水与盐酸溶液混合_氯气与水反应_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合_向硫酸氢钠溶液中滴

8、加氢氧化钡至SO42沉淀完全_11. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_；

9、（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 12. （5分） (2018高二下林州月考) 为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验: （1） 将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧气6.72L.(标准状况下)，则该物质的实验式是_。 （2） 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_，该物质的分子式是_。（3） 根据价键埋论;预测A的可能结构并写出结构简式:_。 （4） 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原于)的核磁共振氢谱如图1所示:经测定;有机物A 的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为_。第 9