南京市高二下学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、南京市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列对应的表达方式错误的是（ ）A . Cl的结构示意图 B . 氯化氢分子的电子式： C . 碳12原子 D . HClO的结构式HOCl2. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前的验纯C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 胶头滴管不能交叉使用3. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子式相同，各元素质量分数也相同

2、的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体4. （2分） (2018高一上包头期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Al3+5. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主

3、族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物6. （2分） 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A . Fe2、CO32、BrB . Na、SO32、IC . Fe2、I、SO32D . Na、Br、CO327. （2分） 研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生

4、活等服务下列叙述错误的是（ ）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则abC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小8. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为

5、（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）9. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（

6、 ） A . 1个B . 2C . 3D . 410. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢11. （2分） (2015高一上南市月考) 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ） A .

7、1mol/LB . 2mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L12. （2分） (2019高二下南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（ ） A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/1413. （2分） (2016高一下南充期末) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） SO2 CH3CH2CHCH2 CH3CH3 A . B . C . D . 14. （2分） 当我

8、们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（ ）A . 舌的搅拌B . 牙齿的粉碎C . 唾液中淀粉酶的催化D . 水的润湿15. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关16. （2分） (2015高二上岳阳期末) 向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3

9、COO的浓度变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大17. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多18. （2分） (2016高二下包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度

10、的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3）二、 推断题 (共3题；共13分)19. （7分） (2018高一下扬州期末) A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。回答下列问题：（1） B在周期表中的位置为_；A、E形成的

11、化合物中存在的化学键的类型是_。 （2） B、C、D原子的半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是_。 （3） 设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强_（写出操作步骤及现象）。 20. （2分） (2018高二下朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 已知1：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质

12、溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1） 步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2） 步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。 （3） 步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。 （4） 结合化学用语

13、，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。 21. （4分） (2019淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题：（1） C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。 （2） B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。 （3） 由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5） 设计用对硝基乙苯

14、为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_; 三、 综合题 (共2题；共10分)22. （5分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1

15、H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压

16、强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。23. （5分） 氮元素可形成氰化物（含CN）、叠氮化物（含N3）、氰酸盐（含CNO）、络合物等多种化合物（1） HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO与CNO互为等电子体的分子有：_（举1例），由此可推知CNO的空间构型是_型C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是_（2） 叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4、Fe（CN）64写出Co3+在基态时的核外电子排布式：_；Co（N3）（NH3）5SO4中钴的配位数为_； CN中C原子的杂化类型是_（3） NaN3与KN3