南京市语文高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、南京市语文高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（ ） A . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl32. （2分） (2019高二上水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A . 配制溶液 B . 实验室制备氢气 C . 实验室制备NO2 D . 观察Fe(OH)2的生成 3. （2分） (2016高一上西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 2.0g重水（D

2、2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA4. （2分） 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减

3、弱A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+Fe2+2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O6. （2分） (2019高三上宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（

4、 ） A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I极移动7. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一

5、上吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液试回答：（1） 写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式_（2） 吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解溶液变蓝色及_（3） 假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为_mol/L（忽略溶液体积变化） （4） 若将水换成氢氧化钠溶液，实验过

6、程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式_（5） 将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_ 三、 综合题 (共3题；共30分)10. （7分） (2018包头模拟) 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：回答下列问题：（1） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质。

7、 （2） 右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。（3） 工艺流程中的“副产品”为_（填化学式）。 （4） 已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： _（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（5） 操作C是

8、为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为310-3molL-1，则溶液中 =_。（常温时，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_。11. （10分） (2017高二下河南期中) 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上

9、未成对电子数是成对电子数的2倍回答下列问题： （1） B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_，B2A4分子中键和键个数比为_ （2） A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是_ （3） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_ （4） 元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等 基态E原子的价电子排布图为_E（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于_（填晶体类型），该晶体中E的化合价为_（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_gmL1 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题