合肥市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、合肥市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上九江期中) 下列关于H(焓变)的说法正确的是（ ） A . 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B . H0时，反应放出热量；H0时，反应吸收热量C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 任何放热反应在常温下一定能发生反应2. （2分） (2017高一下赣州期中) 表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（ ） 化学键HHO=OHO键能（KJ/mol）436496463A . 242KJB . 442 KJC . 484

2、KJD . 448KJ3. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随有能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO35. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确

3、的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢6. （2分） 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数7. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe

4、3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键8. （2分） (2016高二上抚州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）9. （2分） (2018高二上慈溪期中) 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：

5、Cr2O72-(橙色)H2O 2CrO24-(黄色)2H。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 上述可逆反应的平衡常数：C . K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10. （2分） (2016高二上琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15molL1s1B . v（B）=0.6molL1s1C . v（C）=0.5molL1s1D . v（D）=

6、0.4molL1s111. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间12. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反

7、应C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大13. （2分） (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H014. （2分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3C

8、O2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：115. （3分） 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ） A . 平均相对分子质量增大B . 平均相对分子质量减小C . 密度增大D . 密度减小16. （2分） (2016高一下大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（

9、） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=（a+b） kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=2（ba） kJmol1C . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=（b+ca） kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=2（abc） kJmol117. （2分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，

10、若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行18. （2分） 如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）A . t1时，正方向速率大于逆反应速率B . t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D . t2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化二、 填空题 (共4题；共23分)19. （6分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热

11、现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：_20

12、. （4分） (2020高一上沈阳期末) 已知：在25 oC101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1） 请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_。 （2） CO的燃烧热为H=_。 （3） 请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_。 （4） 请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量_。 21. （4分）

13、(2016高二上广水期中) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） 生成D的反应速率为_； （4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”） 22. （9分） 工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1 ， H1=218

14、.4kJmol1（反应）CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2 ， H2=87，8kJmol1（反应）（1） 反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）的H=_；平衡常数K=_（用K1，K2表示） （2） 某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下： t/s050100150200C（CO）/molL21.51.10.80.8前100s 内v（SO2）=_mo1L1sl，平衡时CO的转化率为_（3） 若只研究反应，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4） 某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_图象中T2_T1（填“高于”、“