南昌市高考理综-化学二模考试试卷C卷

1、南昌市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物B . 化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D . 氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解2. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC

2、 . 25和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数3. （2分） (2018高二下北京期中) 以下实验中需要使用温度计的是（ ） A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯4. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B .

3、 X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径5. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金6. （2分） (2020高二上那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2

4、MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极材料为锌B . 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C . 电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D . 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.20410237. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-二、 实验题 (共2题；共15分)8. （7分） (2018房山模拟) 某实验小组同

5、学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，

6、进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。9.

7、（8分） (2018新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。 已知298时，KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 当离子浓度小于110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1） 操作I、lI、III为_，固体A是_(填化学式)。 （2） 加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_。 （3） 调节pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_。 若将溶液b配制成25

8、0ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为_g(用含a、v的代数式表示)（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为_(填金属阳离子)。 （6） 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为_。 三、 综合题 (共1题；共6分)10. （6分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O

9、（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下，反应的平衡常数K=_（只写计算

10、结果，不标单位）四、 填空题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M

11、在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018徐州模拟) 抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成： （1） 化合物B中的含氧官能团为_、_（写官能团名称）。 （2） 由DE的反应类型为_。 （3） 写出C的结构简式_。 （4） 写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4中化学环境不同的氢（5） 已知 易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共15分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案