合肥市高二上学期开学化学试卷D卷（模拟）

1、合肥市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水2. （2分） (2016高一上合肥开学考) 随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（ ） A . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B . 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C . 将

2、氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D . 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油3. （2分） (2017高二上河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1molL-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ） A . 150mL1molL-1的 NaCl 溶液B . 175mL1molL-1NH4Cl溶液C . I50mL2molL-1的 KCl溶液D . 75 mL1molL-1的 FeCl3溶液4. （2分） 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出 ， 当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少（ ）A . 131B . 53C . 25D . 7

3、85. （2分） (2016高一上东方期中) 浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H+的物质的量是（ ） A . 0.001 molB . 0.002c molC . 0.005c molD . 0.005 mol6. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=57. （2分） (2015高三上余杭期中

4、) 下列图象表达正确的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数8. （2分） 化学与人们的生产、生活息息相关下列有关说法正确的是（ ）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品9. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含

5、有的Cl数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA10. （2分） 下列叙述中，不正确的是（ ）A . Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用C . 铝是地壳中含量最多的金属元素D . Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸11. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列两种物质发生反应：Na和O2AlCl3与氨水 水玻璃与CO2Fe与Cl2Fe和稀HNO3 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物

6、的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列物质的物质的量最大的是A . 1 gH2B . 11 gCO2C . 8 gO2D . 4.5 gH2O13. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A . 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B . 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C . 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜14. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则

7、三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A . 133B . 321C . 961D . 63215. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A . 明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)S0C . 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D . BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)二、 解答题 (共9题；共49分)16. （2分） (2019高一上新宁月考) 据报道，某些建筑材料会产

8、生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的质量数是_，中子数是_。 17. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答： （1） 若溶液跟Al反应后有Al（OH）4生成，则原溶液一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子 （2） 若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_离子 18. （6分） (2016分宜模拟) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置（1） 关闭图A装置中的止水

9、夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶试判断B装置是否漏气_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因_ （2） 装置B中读数时应该使_ （3） 实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_ （4） 如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为 gcm3，VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为_（用含上述字母的代数式表示即可） （5） 若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_（填写编号）反应完毕立刻读数无水酒精中混有少量甲醇无水酒精与钠的反应不够完全排水后量气装置导管内有水残留19. （7分）

10、 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2） 此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_ （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_m

11、L，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注意_ 20. （6分） (2016高一下昆明期中) 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和

12、石蕊溶液中请回答下列问题：（1） 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（2） 试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是_，作用是_试管b中的现象是_，作用是_（3） 如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是_21. （7分） (2016高三上定州开学考) 回答以下问题： （1） 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ （2） 另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3+外还

13、可能含有Fe2+写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：_乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：_然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g计算放出H2的体积为_升（标准状况下） （4） 向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为_mL （5） 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得

14、不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）_mol/L 22. （2分） (2017浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、HCO3、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ） A . 一定存在SO42、HCO3、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+

15、中的一种B . 为了确定是否存在Cl ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c（HCO3）=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分23. （9分） (2016高二上浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀： 请通过分析回答（用化学符号填写）：（1） A+是_，B3+是_，C3+是_； （2） X是_，Y是_，Z是_； （3） 写出下列离子方程式： 生成Y沉淀：_；B3+与过量氨水反应：_；（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：_ 24. （7分） (2016高二下

16、盘山期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_ （2） Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_ （3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_ （4） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_，理由是_ （5） 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、