合肥市高二上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、合肥市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上大连期中) 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可以用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量C . 该反应中反应物的总

2、能量高于生成物的总能量D . 该反应热H=+（ab）kJmol13. （2分） (2016高二上广州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热HB . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+2283.0 kJ/mol4. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判

3、断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半5. （2分） (2015高二上中原期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A . 02 min的平均速率v（Z）=2.0103 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）v（逆）C . 该温度下此反应的平衡常

4、数K=144D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变6. （2分） (2016高二下于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A

5、. 碳的燃烧热等于110.5 kJmol1B . 2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量C . 1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D . pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8. （2分） (2018高三上北京期中) 实验： 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加 溶液 ，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是（ ）A

6、 . 实验中增大 浓度使平衡 正向移动B . 实验中发生反应： C . 实验和中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响9. （2分） (2017高二上武邑期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B

7、 . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O CO2H211. （2分） 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度12. （2分） (2017高二上万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入

8、2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定13. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分

9、别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14. （2分） (2018高二上长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的15. （2分） (2017高一下宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该

10、反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1c2），则时间间隔为 t1t2内（t1t2 ， 以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= molL1s116. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ） A . X和Y的转化率不一定相等

11、B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0n10.28二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（1） 实验的记时方

12、法是从溶液混合开始记时,至_时，记时结束。 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_。 A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C.在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D.实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶体的化学式可表示为H2

13、C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。x=_。18. （6分） (2016高一下上饶期中) 实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题： （1） 如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个_（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

14、 （2） 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号） A . 进行实验时的气温B . 装置的保温隔热效果C . 实验所用酸碱溶液的体积（3） 如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是_; 19. （9分） (2016高二上绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气 （1） 、已知反应N2O4（g）2NO2（g）H，随温度升高，混合气体的颜色变深将一定量N2O4气体

15、充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况下列说法能说明透光率不再发生改变的有_a气体颜色不再改变bH不再改变cv正（N2O4）=2v逆（NO2）dN2O4的转化率不再改变（2） 、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）a.该反应的S_0（填“”、“=”或“”）b.以下说法正确的是_A第种催化剂比第种催

16、化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（3） 、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：_b.在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间

17、变化数据如下表：时间/min温度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5温度为T1时，020min内，v（CH4）=_T1_T2（填“”或“”，下空同）；判断理由是_T1时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=_温度为T2时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）20. （6分） (2016高三上海淀期中) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：（1） 反应I：C（s）+H2O（g）

18、CO（g）+H2（g）H=+135kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_（2） 反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系判断T1、T2和T3的大小关系：_若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是_（填“T1”“T2”或“T3”）（3） 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III煤经反应I和I

19、I后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是_（4） 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H1=41kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=484kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=802kJmol1反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=_21. （9分） (2016高二下无锡期末) 文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）将HC1和O2分别以5种物质的量比：1：12：1 4：16：1 8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图 请回答下列问题：（1） 可