合肥市高二下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、合肥市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s12. （2分） 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-3. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列

2、有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式： B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D . Na+的结构示意图： 4. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A . H2OB . NaClC . HClD . KOH5. （2分） (2016高三上枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶

3、液pH为1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：ZRWYD . 因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物6. （2分） 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律7. （2分） 甲烷的空间构型是（ ） A . 平面正四边形B . 三角锥形

4、C . 平面三角形D . 空间正四面体8. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD9. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） SiO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A . B . C . D . 10. （2分） (2017山西模拟) 化

5、学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 公益调查柴静雾霾调查穹顶之下发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体B . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D . 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性11. （2分） (2016高一下城中期中) 下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德

6、华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构13. （2分） 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）A . 白磷分子的键角为10928B . 分子中共有4对共用电子对C . 白磷分子的键角为

7、60D . 分子中有6对孤电子对14. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H415. （2分） 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B16. （2分） 下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下列各组中前者的碱性比后者强的是（ ） A . KOH和Al（OH）3B . Mg（OH）2和NaOHC . Al（OH）

8、3和Mg（OH）2D . Mg（OH）2和Ca（OH）218. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质不是配合物的是（ ） A . K2Co（NCS）4B . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . NH4Cl19. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS220. （2分） 仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（ ）A . H O SB . Na H OC . K Cl OD . H N Cl二、 非选择题 (共5题；共24分

9、)21. （8分） (2015长春模拟) 四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）； （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_；

10、 （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_； （5） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不化简）22. （6分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目

11、为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （2分） （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_（2）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_24. （5分） C60、

12、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（1）C60、金刚石和石墨三者互为_A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素（2）固态时，C60属于_晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）（3）晶体硅的结构跟金刚石相似晶体硅中1个硅原子与_个硅原子通过SiSi直接相连SiO2的结构相当于在晶体硅结构中每个SiSi之间插入1个氧原子SiO2的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_个25. （3分） 与NO2+等电子体的分子_，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的键数目为_个 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题