合肥市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、合肥市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A . 可利用废油脂制肥皂B . 合金中可能含有非金属元素C . 水玻璃可用于制造木材防火剂D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2. （2分） (2019高二下延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ） A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电3. （2分） 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检

2、验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z

3、的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐5. （2分） (2019高一上南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ） A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池6. （3分） (2016高一上海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） A . NaHCO3B . Fe2O3C . Al2O3D . SiO27. （

4、2分） (2016高一上温州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A . 35Cl37ClB . 金刚石和石墨C . O2和O3D . CH3CH2OH和CH3OCH38. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A . 稀盐酸B . 稀硝酸C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化钠溶液10. （2分） (2018银川模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O

5、且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上11. （2分） (2018湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径：BCDAB . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性12. （2分） X、Y、Z

6、、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高13. （2分） (2017高二上浦东期末) 下列气态氢化物这最稳定的是（ ） A . NH3B . H2SC . PH3D . H2O14. （2分） (2016高二上郑州开学考) 已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径 BACDB . 最高

7、价氧化物水化物的碱性BAC . 离子半径 C3DB+A2+D . 氢化物的稳定性 CD15. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2F2+2H2O=4HF+O2 ， 有关上述反应叙述不正确的是（ ）A . 离子半径： N3FNa+B . 上述反应除外都是氧化还原反应C . 反应中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ， 转移的电子数为2NAD . 反应中的水是还原剂16. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意

8、图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是A . 原子半径badB . 单质的氧化性acdC . 最高价氧化物的熔点adD . 最高价含氧酸的酸性dca17. （2分） (2016高一下昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径18. （2分） 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视19. （2分） 铜与

9、过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol20. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是

10、（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂二、 解答题 (共3题；共14分)21. （5分） 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4：将得到的溶液蒸发

11、浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器（2）步骤1过滤的目的是_（3）步骤1反应的化学方程式为_（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_22. （1分） 用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0molL1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据： 实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04氢氧化钠标准液的体积终

12、读数/mL12.5212.5512.58由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为_（g/100mL）（答案保留三位小数）23. （8分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510