南宁市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、南宁市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 钢铁生锈B . 干冰升华C . 臭氧消毒D . 食物腐败2. （2分） (2019高二上中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（ ） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂3. （2分） (2017高一上台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和

2、密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ） A . 氦气氧气氮气B . 氧气氮气氦气C . 氧气氦气氮气D . 氦气氮气氧气4. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA5. （2分） 仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ）编号仪器药品实验

3、目的A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸碳酸硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上荆州期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组

4、成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ） A . 甲溶液含有OHB . 乙溶液含有SO42C . 丙溶液含有ClD . 丁溶液含有Mg2+7. （2分） (2015高一上大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H+OHH2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO BaSO4D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+C

5、u2+Ag8. （2分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Na、Cu2、Cl、SO42B . Na、Ca2、CO32、NO3C . Na、H、Cl、CO32D . 、H、SO42、OH9. （2分） (2016高二上社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ） A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物10. （2分） (2015高二下抚州期中) 表中实验操作能达到实验目的是（ ） 实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuS

6、O4溶液中滴加34滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列不能达到实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性

7、强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上江苏期中) 一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72-和Pb2 ， 则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ） A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol13. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C

8、 . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl214. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键15. （2分） 将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出

9、的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ） A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O216. （2分） (2015高一上兴国月考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A . 检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B . 检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C . 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液二、 解答题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018高一上菏泽期

10、中) 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空： （1） 肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为_。1mol的肼分子中含有的电子总数为_NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。 （2） 在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法错误的是_（填序号）。 A . N2和O2的密度之比为7：8B . 两容器内的气体具有相同的分子数C . 两容器内的气体具有相同的原子数D . 两容器内的气体具有相同的质子数三、 推断题 (共1题；

11、共7分)18. （7分） (2018高一下历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出金属元素A的原子结构示意图：_。 （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_（3） 检验物质G中阳离子的操作方法_。 （4） 实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为_，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为_。 四、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2020高三上双辽

12、期末) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）： 实验步骤：a仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；b称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2 ， 再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；c待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。请回答下列问题：（1） 使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_。 （2） 步骤

13、a的操作目的是_。 （3） 步骤b中先通一段时间的N2的目的是_。 （4） 装置C瓶中盛装的药品名称为_（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为_。 （5） 根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式_。 （6） 从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？_。 五、 综合题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018宿迁模拟) 采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。 （1） 采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。反应釜I采用

14、“气液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_。反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。（2） 为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是_。（3） O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应能自发进行的原因是_。700时，以Ni-MgO/-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_。CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。第 12 页 共 12 页参考