呼和浩特市高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律A卷

1、呼和浩特市高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 根据元素的原子序数，可推知原子的是（ ）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一上涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（ ）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）3. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO

2、4H3PO44. （2分） 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱为XYZB . 原子半径为XYZC . 阴离子的还原性为X3Y2ZD . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ5. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X、Y是主族元素，X2+、Y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . 原子序数XYC . 最外层电子数XYD . 电子层数XY6. （2分） (2018泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于

3、Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:r(Y)r(Z)ZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11. （2分） 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ） 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两

4、单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A . 全部可以B . 仅可以C . 仅可以D . 可以12. （2分） (2016高二上萧山期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（ ） A . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质D . 化合物AE与CE有相同类型的化学键1

5、3. （2分） (2016高一下鹤岗期末) X,Y,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是（ ） A . X的氢化物的水溶液显碱性B . Y和Z只能组成一种化合物C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ14. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A

6、. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15. （2分） 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A . 51B . 94C . 141D . 14516. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素17. （2分） 下列

7、递变规律中，正确的是（ ）A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B . O、S、Na、K的原子半径依次增大C . H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D . Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强18. （2分） 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化

8、物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键19. （2分） (2016高二上深圳开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（ ） XYZWA . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B . 元素的最高化合价：WZYC . 简单离子半径由大到小的顺序：WZYXD . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质20. （2分） 下列各组元素性质的递变规律错误的是（ ）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . B、C、P元素的最高正化合价依次升高C . Si、

9、P、S、C1原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强二、 填空题 (共5题；共25分)21. （5分） 请回答：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第_周期第_族（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4：（4）H2O2的电子式_（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_MnO4+_C2

10、O42+_=_Mn2+_CO2+_22. （6分） 前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族元素X的电负性大于Y的电负性（1）XO2分子中的X原子的杂化方式为_杂化，是_（极性、非极性）分子（2）YO3的分子的空间构型为_水溶液中酸性：H2X_H2Y（、=）（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式_23. （3分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢

11、氧化物的元素是_（填元素名称），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （3） 、六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_（用化学式表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ 24. （6分） 已知断开1molHH键、1molII键、1molHI键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会_（“放出”或“吸收”）_KJ的热量25. （5分） (2016高一下河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外

12、层电子数与电子层数之比为4：3；N、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答： X为_（名称），Y为_（元素符号），Z原子结构示意图为_N的最高价氧化物的水化物的化学式为_工业上制取单质M的化学方程式为_三、 综合题 (共5题；共17分)26. （3分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O完成下列填空：（1） 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子_，其中原子序数最大的元素原子核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有_种不同的

13、伸展方向（2） 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是_（选填编号）a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_（4） 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在_极可得金属铝的质量为_克（5） 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：_27. （2分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其

14、中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3）

15、 A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_28. （3分） 2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水请回答下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度

16、下受热分解，可发生不同的化学反应： 在110时：NH4NO3NH3+HNO3在185200时：NH4NO3N2O+2H2O在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O在400以上时，发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O上述反应过程中一定破坏了_（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）（3） NaCN 的电子式为_下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_ A酸性：HNO2H2CO3B相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3NaNO3CCH4比NH3更稳定DC 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（4） 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等杂质离子

17、用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3写出电解海水的离子方程式：_；生成CaCO3的离子方程式是：_ 29. （4分） (2016高一下长安期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题： （1） D元素在周期表中的位置是_ （2） B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_ （4） 单质E与水

18、反应的离子方程式为_ （5） 下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）_aB和D的单质的熔点高低bB和D的氢化物的稳定性强弱cB和D的单质与氧气反应的难易dB和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱30. （5分） (2016高一下山西期中) 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4 （1） 写出下列元素的元素名称：A_，B_ （2） 写出C1、C3两种原子的符号：C1_，C3_ （3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是_ （4） D的最高价氧化物的水