吉林省高考理综-化学一模考试试卷C卷

1、吉林省高考理科综合化学模型试卷C名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2020年扬州市第二中学考试)当光束通过下面的色散系统时，会产生丁达尔效应的是()A.咸水B.葡萄糖溶液C.铁(氢)3胶体D.稀硫酸2.(2分)如果我们指定12C的相对原子质量为24，并且0.024kg12C中包含的原子数是Avon Gadereau常数(NA)，则下列物理量不变()(1)一个12C原子的质量(2) Avon Gadereau常数(NA) (3)摩尔质量(4)相对分子质量(4)O2 (5)气体的摩尔体积(AgC2H5OH物质的量(7)98%浓硫酸的量和浓度(8)44g CO2中的分

2、子数a。b .c .d。3.(2分)(2015年高二白期)以下实验操作可以达到的实验目的是()实验目的实验操作A验证乙炔可以被酸性高锰酸盐替代钾溶液氧化将电石与饱和盐水反应产生的气体引入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B三氟化硼中苯和液溴的验证取代反应在催化作用下发生将反应产生的混合气体引入硝酸银溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀C除去少量混合乙酸乙酯乙酸的量加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分离液体，除去上层液体D检查溴乙烷中的溴取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸盐银酸溶液，观察是否有淡黄色沉淀a。Ab .Bc .Cd。D4.(2分)(2015年许昌市高中月考)以下化学实验基本操作正

3、确()A.加热和燃烧海带应该在蒸发皿中进行。b、蒸馏时，水从冷凝管的上部引入，从下部流出C.将硝酸银溶液加入到某一溶液中，生成白色沉淀，其中必须含有氯d .分液时，四氯化碘溶液从分液漏斗的下口排出，水层从上口倒出5.(2分)按功能组分类，下列说法不正确()A.酒精B.羧酸C.酮D.酚类6.(2分)以下各组粒子，半径大小比较误差为()a。克纳利b .Na Mg2 Al3c .镁钠氟-d。氯氟氟烃7.(2分)(2018年高中二年级和高中六年级)在25下，在等体积的ph=0的H2SO4溶液ph=0.05mol-1的Ba(OH)2溶液ph=10的Na2S溶液ph=5的NH4NO3溶液中，离子水的质量比

4、为()a。1101010109b .1551095108c .1201010109d。110104109二、实验题(共2题；总计13分)8.(6分)(2019年济宁高一期末)一个化学课外小组用图形设备制作了溴苯。首先，向分液漏斗中加入苯和液溴，然后将混合液缓慢滴入反应器A(关闭反应器A下端的活塞)。(1)写下A中生成的溴苯的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在A中观察到的现象是_ _ _ _ _ _。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，使反应溶液流入B中，并充分振荡，目的是：_ _ _ _ _。(4)四氯化碳在c中的作用是_ _ _ _ _ _。(5)可以证明苯和液溴发生了

5、取代反应，而不是加成反应。硝酸银溶液可以加到试管d中。如果产生淡黄色沉淀，可以证明。另一种验证方法是将_ _ _ _ _ _ _加到试管D中，而这种现象就是_ _ _ _ _ _。9.(7分)(2018吴忠模拟)含钴废催化剂(主要成分为钴、铁和二氧化硅)制备氧化钴的工艺如下：(1)溶解：溶解后过滤，滤渣洗涤2-3次。滤渣的主要成分是_ _ _ _ _ _。(填写化学式)(2)氧化：在加热搅拌条件下加入氯化钠，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为_ _ _ _ _ _。众所周知，铁氰化钾的化学式是K3铁(氯化萘)6；亚铁氰化钾的化学式是K4铁(CN)63H2O。3fe 22Fe(cn)63-=F

6、e3Fe(cn)62 left；(蓝色沉淀物)4fe33 Fe (cn) 6 4-=fe4 F确定Fe2是否完全氧化的方法是_ _ _ _ _ _。(可选试剂：铁氰化钾溶液、铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)除铁：加入适量Na2CO3调节酸度，生成黄钾铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _。(4)沉淀：生成沉淀的碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需要洗涤。洗涤操作是_ _ _ _ _ _。(5)溶解：氯化钴的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足够的稀盐酸，边搅拌边加热，直至其完全溶解，然后趁热过滤。原因是_ _ _ _

7、 _ _。(6)氧化铁是一种重要的化合物，可用于腐蚀电路板。常温下，腐蚀废液中含有0.5molL-1 Fe3和0.26molL-1 Cu2。为了使Fe3完全沉淀c (Fe3) 410-5 moll-1完全沉淀而Cu2不沉淀，需要将溶液的酸碱度范围控制在_ _ _ _ _ _。 KSPcu(OH)2=2.610-19；ksp Fe(OH)3=410-38 ；三、综合试题(共2题；总计19分)10.(8分)(2018年高中第二天结束，旭日东升)卤素块的主要成分是氯化镁，此外，它还含有Fe3、Fe2和Mn2等离子体。如果以它为原料，按照下图所示的工艺流程生产，可以制得轻质氧化镁。已知1:氢氧化物沉淀

8、的酸碱度材料开始解决完全沉淀铁(羟基)27.69.6铁(羟基)32.73.7锰(羟基)28.39.8氢氧化镁9.611.1已知2:几种不溶性电解质的溶解度(20)材料溶解度/克铁(羟基)25.210-5铁(羟基)3310-9碳酸镁3.910-2氢氧化镁910-4(众所周知，氢氧化铁是絮状的，不容易从溶液中去除)请回答：(1)步骤二中加入的试剂X是漂白液(含25.2%氯化钠)。(1)将玻璃棒浸入漂白液中，并将其滴在酸碱度测试纸上。酸碱度试纸先变成蓝色，然后褪色。这表明漂白液的性质是_ _ _ _ _ _。(2)用化学术语表示氯化钠溶液使酸碱度试纸变蓝的原因。(3)第二步漂白液的主要功能是_ _

9、_ _ _ _。(4)如果用H2O2代替漂白溶液，反应离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)第三步中加入的试剂y是氢氧化钠，溶液的酸碱度应调至_ _ _ _ _ _以达到_ _ _ _ _ _的目的。(3)步骤四中加入的试剂Z为碳酸钠，反应后的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(4)结合化学术语，应用化学平衡转移原理解释步骤五中反应的原因。11.(11分)(2018高三，包头时期)铁和铜是日常生活中常见的金属，用途广泛。请回答以下问题：(1)铁在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _。(2)配合物Fe(CO)n在常温下为液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。基于此，

10、可以判断铁(钴)氮晶体属于_ _ _ _ _ _(填充晶体型)。如果铁(一氧化碳)n的中心价电子数和配体提供的电子数之和是18，那么n=_ _ _ _ _ _ _。铁在一定条件下发生反应。众所周知，在反应过程中只有配位键断裂，那么反应产物中新形成的化学键类型是_ _ _ _ _ _。(3)K3铁(氯化萘)6溶液可用于检查_ _ _ _ _ _(填写离子符号)。CN-中碳原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _，碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小为_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。(4)铜晶体的晶胞如图所示。(1)基态铜原子具有_ _ _ _ _ _ _ _的核外电子排列。(2)最接近

11、每个铜原子的铜原子数为_ _ _ _ _ _。(5)m原子的外围电子排列式为3s23p5，由铜和m形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。(1)晶体的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)如果晶体的密度已知为gcm-3，而阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中铜原子和m原子之间的最短距离为_ _ _ _ _ _ pm(只写出计算公式)。四、推论题(共1题；共7分)12.(7)芬太尼是一种有效的麻醉镇痛剂。一个研究小组按照以下路线合成了芬太尼：已知：有机硕士(2)以下陈述是正确的。A.化合物a能与盐酸反应B.反应 都是取代反应C.化合物f可以经历加成、取代和氧化反应。D.芬太尼的分子式为C21H28N2O(3)写出BC _ _ _ _ _ _ _ _的化学方程式。(4)化合物Y()也常用于芬太尼的合成。请写出下列条件下化合物y异构体的结构式。1H核磁共振和红外光谱表明：(1)分子中有4种不同化学环境的氢原子；(2)分子只有一个环，是六元环，环上至少有一个非碳原子，环上的原子没有键；(3)分子中没有羟基。(5)设计一条以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y、()的合成路线(以流程图表示，无机试剂可选_ _ _ _ _ _)。已知HO-CH2CH2CHO第11页，共11页参考答案一、单一主题(共7个；总计14分)1-