呼和浩特市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷（模拟）

1、呼和浩特市高考理综合化学三型考卷()卷名字：班级：成绩：一、单选题(共7题)共14分)1. (2分钟) (2018高三上西安期)化学与人类社会的生产、生活密切相关。 下面的说法正确的是()a .错误地吃重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的盐水解毒b、燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化是减少酸雨发生的措施c .碳酸钡可用于胃肠x线造影检查d .生石灰可以作为食品抗氧化剂使用2. (2分钟) a、b这两种烃含有碳的质量分数相同，在以下对a和b的记述中是正确的()a .烃a和b的实验式相同b .烃a和b一定是异构体c .烃a和b不是同系物d .烃a和b分别取1 mol，完全燃烧时生成的

2、CO2的质量一定相等3. (2分钟) (2016高二下大同步)以下选项描述的两个量，前者一定大于后者()Al原子和n原子的未对电子数Ag、Cu2和NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能和MgO的晶格能F元素和o元素的电负性N元素和o元素的第一电离能H原子和h离子的半径A . B . C . D . 4. (2分钟) (2018高三上汕头期末)以下对电解质溶液的记述正确()a .在常温下，在pH=7的NH4Cl和氨水的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4 )c(H )=c(OH-)在pH=3的溶液中，Na、Cl-、Fe2、ClO-可以大量共存c .常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3

3、的醋酸溶液等的体积混合，滴下石蕊溶液就变成红色在d.0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体的话，溶液中会增大5. (2分) (2016高三上吉安期)下一个实验“操作和现象”和“结论”的对应关系正确的是()的双曲正切值操作和现象结论甲组联赛CH4和Cl2混合在试管中照射光，颜色消失两者发生了化合反应乙级联赛淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热数分钟，冷却后，加入银氨溶液、水浴，没有银镜生成淀粉没有水解。c.c把乙醇和浓硫酸的共热产生气体直接流入酸性KMnO4溶液中检查乙烯的生成德. d向AgCl沉淀中滴加少量的KI溶液，观察到白色沉淀变成黄色沉淀检查Ksp(AgCl)Ksp(AgI )。甲组联赛

4、乙级联赛C . C德. d6. (2点)在相同条件下(T=500k )，相同体积的甲、乙两容器，甲为1gSO2、1gO2，乙为2gSO2、2gO2 .以下叙述错误a .化学反应速度乙甲b .平衡后的O2浓度乙基甲C . SO2转化率乙甲d .平衡后的SO2的体积分数乙甲7. (2分钟) (2016高二上莆田期)铅蓄电池的工作原理为pbbo2h2so 4，2 pbso 42 H2O，研究图，以下判断不正确的是()A . K关闭时，d电极反应式： pbso42h2o-2e-=pbo2hso42b .向电路移动0.2mol的电子时，I所消耗的H2SO4为0.2molC . K关闭后，II中的SO42

5、向c电极移动D . K关闭一段时间后，II可以单独作为一次电池，d电极成为正极二、综合问题(共计5题)共计44分)8. (7分钟) (2018郑州模拟) NOx是一种大气污染物，主要来自工业烟雾和汽车尾气等。 去除NOx的方法统称为脱硝，一般有干式脱硝选择催化法(SCR)、湿式脱硝等。请完成下一个问题(1)汽车发动机一起动作，就会产生反应N2(g) O2(g) 2NO(g )。 在2000 K的情况下，在固定容积的密闭容器中填充了等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组的体积分率()的变化如图1所示。 N2的平衡转化率是.(2)在密闭、固定容积的容器中，在一定量的NO分解的过程中，NO的转化率

6、随时间变化的关系如图2所示。反应2 no N2 O2，反应2 no N2，反应2 no在一定温度下，反应2NO(g) N2(g) O2(g )达到了化学平衡_ .a .容器内的压力不变b .混合气体的密度不变c.NO、N2、O2的浓度不变化d.2v (否)正=v(N2 )反(3)干式脱硝： SCR (选择性催化法)技术可以有效地降低柴油发动机在空气过剩条件下的NO排放。 其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中的NH3还原NO的化学方程式为_。(4)湿式脱硝：以NaClO2溶液为吸收剂，可以脱硝烟。 在323 K下，在充分量的碱NaCl

7、O2溶液中通过含NO的烟，充分反应后，溶液中的离子浓度的分析结果如下表所示离子NO3-NO2-Cl-c/(摩尔-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2溶液显示碱性，用离子方程式说明原因。根据表中的数据，写出在NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式。9. (7分钟) (2016福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2的传统工艺是，用软锰矿和煤的还原烧成硫酸浸出焙烧材料的浸出液(主要包括Mn2 )被净化后被电解，MnO2在电解槽的阳极析出.90年代后期发明了生产MnO2和锌的新技术，主要以软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量的Al2O3和Si

8、O2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量的FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料，去除杂质后，用ZnO2、m软锰矿、闪锌矿 滤液A Zn2、Mn2、Fe2、Al3 ZnSO4、MnSO4溶液 Zn MnO2产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表所示Zn2PS 2PS 2Fe3Al3pH值8.010.19.03.24.7回答以下问题(1)步骤中，软锰矿、闪锌矿粉和硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如请写MnO2ZnS 2h2so 4，mnso4znso4s2h2o、MnO2在酸性溶液中与CuS和FeS反应的化学方程式。 _ _ _ _ _(2)步骤加入金属锌是为了回收金属，回

9、收的金属的主要成分是_ (用化学符号表示)。(3)工序物质c由含有两种固体多个物质构成，一方是MnO2，另外一方是_ .(4)在工序电解中，MnO2在阳极析出，在该电极上产生的反应方程式为.产品d的化学式为.产品d的化学式为.该物质对整个生产的意义为.10. (8分) (2017年上广州期)根据问题填空(1)在加热条件下，使MnO2和100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，得到氯气2.24L (标准情况)反应方程式为MnO2 4HCl (浓度) mncl22h2o，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数量(2)上述反应的还原剂是_ _ _ _ _ _ _被还原的要素是_(需要消耗多

10、少克MnO2？ 如果反应后的溶液的体积不变，反应后的溶液中的cl-物质的量浓度是多少(请在回答书上写下计算过程)11. (11分钟)硫酸铜结晶通称矾、矾，取催吐、去腐、解毒. 5.0g矾的样品，逐渐提高温度分解，分解过程的热如表所示温度范围/固体质量/g2586803.2068010001.601000以上1.44(1)矾石属于晶体的物理测定方法是_ _ _ _ _。 其中，SO42中s原子的轨道混合形式为_ _ _ _ _ _ _ H2O的空间配置为(2)将硫酸铜结晶加热至258680而生成的物质a，a为_的a溶解于水中制成溶液，加入氨水，观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _最终

11、得到的溶液中含有铜元素的离子为_ _ _ _ (化学式)，该离子中含有的化学键类型为(3)将硫酸铜结晶加热至1000以上而生成的物质c中的铜离子的基态电子排列式为(4)图为硫酸铜结晶分解的一定温度的生成物的单位晶格(白球和黑球表示不同的原子)。这个温度是铜原子的配位数为可知该结晶密度为dgcm3，单位晶格参数为_pm .12. (11分) (2015高二上重庆终端)按要求填补(1)写出从甲苯制造TNT的化学反应方程式(2)写溴水和苯酚的反应的化学反应方程式(3)图为8种环状烃类物质彼此同族是同一个异性体，即“填写名，以下相同”，彼此是异性体棱晶烷基的二氯取代产物有有机物x、y均与立方体具有相同的摩尔质量，x属于芳香族烃，可以使溴水褪色的y是烃的含氧衍生物，分子中含有三个氧原子，水解生成三种含碳化合物时，