哈尔滨市高三上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、哈尔滨市高中三年级期中化学试卷D卷名字：班级：成就：一、选择题(共25题；总计50分)1.(2分)(2019年高于黑龙江端)根据化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的理论，以下变化不属于化学反应的是()A.水在高温下加热后变成水蒸气B.生石灰转化为熟石灰C.石墨到金刚石D.水中的钠2.(2分)(2018吉林中考)溶液中可能存在Mg2、Fe2和Fe3。加入氢氧化钠溶液，白色絮状沉淀将开始形成。白色沉淀会很快变成灰绿色，最后变成红棕色。以下结论是正确的()一定有Fe2，一定没有Mg2，Fe3一定有Fe3，一定没有Mg2，Fe2一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2一定有Fe2，Mg2和Fe33.

2、(2分)(2016年福建省高中时期)按照酸、碱、盐的分类顺序排列以下各组物质，正确的一组是()a。h2so 4na2co 3Ca(OH)2b .盐酸氢氧化钠碳酸钾c .H2CO3 C2H5OH硫酸氢钠d。氢氧化钡4.(2分)(2016年高考)以下说法是正确的()A.1.8克NH4含有0.16.021023个电子在常温常压下，11.2升氯气的原子序数为6.021023C 18 g H2O在常温常压下含有36.021023个原子。D.当变成离子时，5.6克金属铁失去了0.26.021023个电子。5.(2分)在下面的除杂方案中，除杂所需的药物在括号内，正确的是()A.氢氧化钡(硫酸铜)混合在氢氧化

3、钠溶液中B.硝酸银(铜粉)混合在硝酸铜溶液中C.氧化铜与少量铜粉混合(稀硫酸)D.氯化钡(二氧化碳)混合在氯化钠溶液中6.(2分)(2018年烟台中考)二氧化硫气体被引入氯化钡溶液而没有沉淀。如果连续引入另一种气体以产生沉淀，则引入的气体不能是()a。二氧化碳b .NO2c .Cl2d。NH37.(2分)(2015年宁波中考)一位同学用图中所示的装置准备并测试Cl2的性能。以下陈述是正确的()在图一中，如果二氧化锰过量，浓盐酸可以完全消耗掉。在图b.ii中，量筒中发生了加成反应。C.iii:产生蓝色烟雾潮湿的彩色布条会褪色。将硫酸溶液滴入烧杯中，直到溶液变成酸性，从而形成Cl28.(2分)(2

4、018年高三卢川月考)在下面的实验中，相应的现象和解释或结论都与题目意思一致，而且两者都有因果关系的是()选择实验现象结论或解释A将0.1摩尔-1硫酸镁溶液滴加到过量的氢氧化钠溶液中，然后滴加几滴0.1摩尔-1硫酸铜溶液首先形成白色沉淀，然后形成蓝色沉淀。Ksp铜(羟基)2Ksp镁(羟基)2B将一片铝箔放在酒精灯的外火焰上并将其点燃铝箔熔化，但不会滴落下来铝箔表面有一层致密的Al2O3膜，Al2O3的熔点高于铝C将硝酸钡溶液滴入新收集的酸雨中产生白色沉淀。酸雨必须含有SO42 -D取长期保存的Na2O2粉末，加入到混合物中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质。a。Ab .Bc .Cd。

5、D9.(2分)(2017年高中期末)将一定量的CO2引入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应后得到溶液a。将一定浓度的稀盐酸逐滴滴入溶液中，加入盐酸和生成二氧化碳的关系如图所示。以下陈述是正确的()A.输入的二氧化碳气体为11.2升溶液中B.a. n(碳酸氢钠)=2n(碳酸氢钠)C.溶液a含有氢氧化钠和碳酸钠。地方检察官：溶液中必须只有碳酸钠。10.(2分)(2016年枣庄高中学年结束时)过氧化钠可以用作氧源。如果二氧化碳和过氧化钠在常温常压下反应后固体质量增加了14g，则反应中相关物质的正确物理量为(NA代表Avon Gadereau常数) ()二氧化碳碳酸钠转移电子A0.5毫升钠B53g0.5毫

6、升C53g钠D11.2升0.5毫升a。Ab .Bc .Cd。D11.(2分)(2016年高一关于卖空期)实验过程中发生的以下现象和正确的坐标图是()A.在稀盐酸中加入一定量的碳酸钙(横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标是气体的体积)B.将溶液滴入ca (oh) 2溶液中(横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标是沉淀质量)C.将稀盐酸滴加到硝酸银溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是溶液的电导率)D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标是溶液的电导率)12.(2分)(2018年黑龙江中考)化学与生活密切相关。以下陈述是正确的()石油分馏、煤碳化、烟气脱硫和从油菜籽中提取菜籽油的

7、过程都是物理变化“中国”来自世界闻名的中国陶瓷，是硅酸盐制品。高纯度硅被广泛用于制造光纤，当暴露在强碱中时会“切断”。D.铁、铂、钠、钾、铜和其他金属化合物被添加到华丽的烟花中。13.(2)将铜粉加入稀硫酸中，铜粉不溶解，然后加入以下固体粉末：氯化铁；fe2o 3；锌；(4) KNO 3、铜粉可溶()a。b .c .d。14.(2分)(2017柳州模拟)常温下，下列溶液中能大量共存的离子基团是()A.透明溶液：NH4，Cu2，SO42-and cl-B.在含有大量Fe2: k，Mg2，C1O-and SO42-的溶液中C.向产氢溶液中加入金属镁：钠、铁、SO42-and NO3-D.在由水和电

8、分离产生的c (oh-)=L10-12 mol/l的溶液中：Al3，SO42-,NO3-,cl-)15.(2分)(2018年高于湖北年底)在Al2 (SO4 )3、K2 SO4和明矾的混合溶液中，如果c (SO4) 2-)等于0.2摩尔/升，当加入等体积的0.2摩尔/升氢氧化钾溶液时，生成的沉淀物刚好溶解，那么原混合溶液中k的量和浓度为()a。0.2摩尔/升b .0.25摩尔/升c .0.45摩尔/升d。0.225摩尔/升16.(2分)(2017年末高中和黑龙江高中)碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的金属钠碳酸盐，广泛应用于生产和生活。以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的陈述是不正确的()碳酸氢钠可中和胃酸，

9、对胃壁无强烈刺激或腐蚀，可用于治疗胃酸过多，但不适用于胃溃疡患者。碳酸氢钠可以中和面粉发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体，可用于制作馒头。C.清澈的石灰水可用于鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液。D、向碳酸钠饱和溶液中通入CO2气体，得到碳酸氢钠沉淀17.(2)下列关于硫和含硫化合物的陈述是正确的二氧化硫的漂白原理与次氯酸相同硫在空气中燃烧产生大量的SO3浓硫酸可以干燥H2，NH3，CO2和其他气体D.铁在常温下被浓硫酸钝化，所以浓硫酸可以用铁罐储存和运输。18.(2分)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足够量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A.铜和稀盐酸B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液C.碳酸钙和稀硫

10、酸D.碳酸氢铵和稀盐酸19.(2分)(2015年福建省高中月考)以下变化，需要添加适当氧化剂才能完成的是()a。三氯苯酚五氯苯酚b .MnO Mn2c .SO2SO2d。Cl2HClO20.(2分)(2016年兰州中考)在给定的条件下，物质之间的转化可以实现如下所示的选择()a。二氧化硅b .N2 NH3 NH4Cl(aq)c .硫酸亚铁SO3硫酸d。碳酸镁氯化镁21.(2分)(2015年太原市高中月考)在下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是()A.苛性钠溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液22.(2分)(2018年郑州中考)在下面的离子方程式中，错误的是()A.在浓苛性钠溶液中加入铝板：氢氧化

11、铝-H2O=二氧化铝-H2H2B.将澄清的石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2oh-HCO3-=CaCO3H2OC.掺有碳酸氢钠溶液的醋D、打开系统，将氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中：4Fe24OH-O22H2O=4Fe(OH)3L23.(2分)(2018高一鹤岗期)在溶液制备过程中会造成浓度低()。(1)1g 98%浓硫酸和4 g水用于制备19.6%硫酸(2)配制一定量和浓度的硫酸溶液时，将塞子塞住，定容后上下摇动，发现液面低于刻度线(3)将10%硫酸和90%硫酸等体积混合，制成50%硫酸溶液(4)向80毫升水中加入20毫升18.4摩尔-1硫酸，制备3.68摩尔-1硫酸溶液(5)将质量分数为

12、5x%和x%的两种氨水等体积混合，制得3x%氨水a。b .c .d。24.(2)当下列各组中的两种物质相互反应时，产物不随反应条件(温度、反应物剂量比等)的变化而变化。) ()A.钠和氧B.氢氧化钙和二氧化碳C.氢氧化钠和盐酸D.碳酸钠和盐酸25.(2分)今天有18.2克氧化镁和氧化铝的混合粉末。将其溶解在500毫升4摩尔-1盐酸中。为了使沉淀质量最大化，应加入2 mol-1氢氧化钠溶液，体积为()a。1000毫升b .500毫升c .100毫升d。1500毫升第二，非多项选择题(共5道题；总计50分)26.(4)钠及其化合物广泛存在于自然界中，具有重要的用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物。写下

13、过氧化钠中阴离子的电子类型。(2)将一定量过氧化钠和未知量的碳酸氢钠的混合物置于密闭系统中，充分加热，排出气体，其中固体残渣必须含有_ _ _ _ _ _(写出化学式)；(3)工业上可通过金属钠氧化制备过氧化钠。过程如下：钠Na2O Na2O2如果某一质量的过氧化钠按照以下方法处理：78克Na2O2 222克A(固体)写下物质a的化学式：(4)熔融状态的过氧化钠是一种很好的氧化剂，可用于将硫酸亚铁氧化成高铁酸钠(Na2FeO 4)(称为干法制备)。在干法制备中，每1摩尔硫酸亚铁参与转移4摩尔电子的反应，产物中产生氧。写出干法制备高铁酸钠的化学方程式。27.(7分)(2016年黑龙江中考)铝、铁

14、及其化合物在国民经济和日常生活中发挥着非常重要的作用。请回答以下问题：(1)铝以_ _ _ _ _ _的状态存在于自然界中(用“游离”或“结合”填充)；铁的氧化物常用作红色油漆和颜料是_ _ _ _ _ _(填入化学式)。氧化物和铝粉在高温下反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _；(2)离子方程式用于表示混合在铁粉中的铝粉的去除。(3)写出用三氯化铁饱和溶液和沸腾蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：(4)检测三氯化铁溶液中是否含有少量二氯化铁的操作方法为_ _ _ _ _ _；(5)在t下，铁钴铁二氧化碳的平衡常数K已知为K=0.25。在此温度下，当反应达到平衡时，n (co): n (CO

15、2)=_ _ _ _ _ _。28.(9分)(2020年鄂州高中学年结束)(1)请在下面相应的横线上填入五种物质：N2O、FeSO 4 4、Fe3、硝酸和Fe2(SO4)3，形成一个未修正的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+H2O(2)进行氧化反应的反应物中的物质为_ _ _ _ _ _，还原元素为_ _ _ _ _ _。(3)在反应中，1摩尔氧化剂_ _ _ _ _ _ _ _(填入“获得”或“失去”)和_ _ _ _ _ _ _ _摩尔电子。29.(20分)(2018高一，苏州期末)化学与人类社会的可持续发展密切相关。化学对能源、环境、材料和日常生活是不可或缺的。(1)硅是无机非金属材料的主角。玻璃是重要的硅酸盐产品之一。实验室储存的溶液试剂瓶