山东省高三上学期开学化学试卷A卷

1、山东省高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上泰州期末) 石英是一种重要的无机化合物，其化学式是（ ） A . SO2B . SiO2C . H2SiO3D . SiC2. （2分） (2019高一上上海期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . Zn Zn2C . H2H2OD . CuOCuCl23. （2分） (2017柳州模拟) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClB . 含有大量Fe2+的溶

2、液中：K+、Mg2+、C1O、SO42C . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3D . 水电离产生的c（OH）=l1012mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl4. （2分） (2018高三上西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ）

3、A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 6. （2分） (2016高一上淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ） A . Cu做还原剂B . H2做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高7. （2分） 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是（ ） A . LiH跟水反应后的溶液显中性B . LiH在化学反应中是一种强氧化剂C . LiH中氢

4、离子可以被还原成氢气D . LiH中氢离子半径比锂离子半径大8. （2分） (2016高一上玉溪期中) 体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ） c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1 000d）%c= A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含

5、量之比一定等于3：1：210. （2分） (2018佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ） A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：XZWC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：XY11. （2分） (2016高一上淮南期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、

6、O2的体积比可能为（ ） A . 2：7B . 5：4C . 1：1D . 7：212. （2分） 通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是（ ）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性13. （2分） (2016高一上温州期中) A，B，C三支试管中分别盛有Cl、Br、I的溶液向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明

7、显现象A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（ ） A . I、Br、ClB . Br、Cl、IC . Cl、I、BrD . Br、I、Cl14. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。下列说法正确的是A . 13153I与13553I互为同素异形体B . 13153I的中子数与电子数的差值是78C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D . 碘元素位于元素周期表第四周期第A族15. （2分） (2016高三上昌乐期中) 某溶液中可能含有OH ， CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等

8、离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1：1D . 原溶液中一定含有的离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO216. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法合理的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于

9、6的元素一定属于主族元素17. （2分） (2017高二上腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WRZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：YWRD . W与X形成的是离子化合物18. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之

10、间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 19. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4B . H2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32C . CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32D . CO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH20. （2分） 我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤21. （2分） 下列反应最后能产生沉淀的是（

11、） A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO222. （2分） (2016高一下长治期中) 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（ ） A . Na2CO3Na2SiO3B . SiO2H2SiO3C . CuCuSO4D . SiO2Si二、 填空题 (共4题；共28分)23. （5分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单

12、离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的试用化学式回答下列问题： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e结构，其化学式为_； （2） 写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式_； （3） 戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为_； （4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为_； （5） 氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有_极性键非极性键离子键氢键范德华力24. （7分） (2019高一上牡丹江期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

13、 （1） 切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为_。 （2） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号）。 a钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动（3） 将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： _，反应的化学方程式是_。 （4） 过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_（写一个即可），若156gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。 25. （7分） 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强

14、的还原性，能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05mg/kg 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】 【实验原理】5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸钠标准溶液滴定【实验装置】A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00104 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3三羟基苯），C中装200

15、g原粮（1） 实验课题的名称是_ （2） 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式_ （3） 检查上述装置气密性的方法是_ （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将_（填偏大、偏小或不变） （5） 将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5104 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mg/kg 26. （9分） 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验 （1） 仪器B的名称是_ （2） 实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则中的试剂为_，中发生反应的化学方程式为_，中的试剂为_ （3） 乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_ （4） 经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的电子式为_，A与水反应的化学方程式_，比较A中阴阳离子的大小，阳离子半径_阴离子半径（填大于，小于或等