山东省高二上学期开学化学试卷（理科）D卷

1、山东省高二上学期开学化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl2. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.

2、223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成3. （2分） (2016高二上公安期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）4. （2分） (2019高二上江津期末) 在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如

3、下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ） A . HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍B . 平衡常数不再改变C . 气体密度不再改变D . 容器内气体质量不再改变5. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列实验可以获得预期效果的是（ ） A . 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B . 用溴水除去苯中的少量苯酚C . 用质谱法测定有机物相对分子质量D . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH6. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到

4、原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m:n二、 不定项选择题 (共6题；共14分)7. （2分） (2016高二下乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率B . 各组分浓度不再发生变化C . 反应体系中某组分的组成保持不变D . 正、逆反

5、应速率都为零8. （3分） 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . CuB . NaClC . NH3D . H2SO49. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小10. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一

6、半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11. （3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3

7、溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性12. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-、HB . I、NO3-、H、KC . NH4+、Cl、OH、NO3-D . Na、H、SO32-、SO42-三、 填空题 (共7题；共39分)13. （4分） (2016高一上湖州期中) 有以下几种物质熔融氯化钠 液态氯化氢Cu蔗糖KAl（SO4）2NaHCO3溶液，填空回答：（填序号） （1） 以上物质中属于电解质的是_； 属于非电解质的是_；能导电的是_ （2） 写出的电离方程式：_ 14. （6分） (2015高二上泉州期末) 已知在25时，醋酸、碳酸

8、和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75105Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107（1） 写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=_（2） 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_（3） 如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是_（填化学式）a、b、c三点中，水的电离程度最大的是_（填字母）15. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

9、（1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_; （3） t1时N的转化率为：_; （4） 下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是：_;单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂质量分数：w（HI）=w（I2）容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜

10、色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化16. （5分） (2018高一上天水开学考) 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1） 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_。 （2） 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_。 （3） Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。 （4） 少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_。 （5） 一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_。 17. （1分） 用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水

11、稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0molL1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据： 实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为_（g/100mL）（答案保留三位小数）18. （8分） (2015高二下临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若以A点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡

12、状态变到B点（横纵坐标都是106，）则此时水的离子积从_变到_，造成水的离子积变化的原因是_ （2） 已知25时，0.1L 0.1molL1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_; （3） 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_ （4） 100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_; （5） 常温25时pH=2的硫酸升高到100时pH=_常温25时pH=12NaOH升高到100时pH=_ 19. （11分） (2017高二下蕲春期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）（1） 若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值； （2） 若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量； （3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共12分