山东省高考化学一模试卷C卷（考试）

1、山东省高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016北京模拟) 下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（ ） A水车灌溉B粮食酿醋C黏土烧砖D湿法炼铜A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：3. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两

2、种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b4. （2分） (2018高一上和平期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、ClO-B . 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SO42- 、I-C . 0.1mol/L的Na2SO3溶液中:K+、H+、NO3-、Cl-D . c(H+)/c(OH-)=1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-5. （2分） (2018高

3、一上安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H+CO32=H2O+CO26. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用如图装置电解精炼镁B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极D . 用如图装置对二次电池进行充电7. （2分） (2015高一上辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白

4、色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有8. （2分） (2016高二下无锡期末) 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2C . 负极反应式：ClO+2e+H2O=Cl+2OHD . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子

5、，理论上生成0.1 mol Cl9. （2分） (2016高二上汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I ， 说明维生素C的性质是（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成10. （2分） (2015高二上山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C . 600K时，Y点甲醇的（正）（逆）D . 若增大体系压强，曲线将向上平移11. （2分） (2016高一下湖北月考) 下列实验

6、合理的是（ ） A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O212. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应

7、曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句13. （2分） (2019高二上黄陵期中) 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A . NH4+=Cl-B . NH4+Cl-C . NH4+Cl-D . NH4+与Cl-之间关系不确定14. （2分） (2015高一上运城月考) 向30mL 1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） A . 3 mLB .

8、7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml二、 解答题 (共5题；共31分)15. （5分） (2017高一上金华期末) X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题： （1） Y在元素周期表中的位置为_，Z离子的结构示意图为_ （2） 元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_ （3） 能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_（填序号） 最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强气态氢化物的还原性：M比G强气态氢化物溶于水后的酸

9、性：G比M强G的最高正价比M的最高正价高（4） M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_ 16. （9分） 某化合物A的结构简式为 ，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生 请回答下列问题：（1） 化合物A的分子式_ （2） 化合物B能发生下列反应类型的有_ a取代反应b加成反应c缩聚反应d消去反应（3） 化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）； C D E F G已知：（）

10、RCOOH RCH2OH；（）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（）RBr RCOOH确认化合物C的结构简式为_化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：_（4） 完成下列以 为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选） 17. （3分） (2016高二上萧山期中) 由废铜制硝酸铜用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液 （1） 写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：_ （2） 如图装置中NaOH溶液的作用是_ 反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有

11、NaOH外，还有_（填化学式）18. （6分） (2018泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、RX等发生反应生成RH、R-R。（1） 仪器A的名称是_。 （2） 引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为_(填结构简式)。（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为_。 （4） 加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_。 （5） 起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量

12、为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为_。 19. （8分） (2018太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程

13、式为_。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/molL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1p0=_。25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的

14、密度保持不变（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆=k逆p(NO)p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_(用k正、k逆表示)。 （4） 如图是密闭反应器中按n(N2) n(H2)=13投料后,在200、400、600下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。（5） 工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：_。(已知：NH3H2O的Kb=1.810-5;H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka