山西省高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、山西省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2. （2分） (2016高三下历城月考) 下列各组元素属于p区的是（ ）A . 原子序数为1、2、7的元素B . O、S、PC . Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg3. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断

2、金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝4. （2分） (2019高二下长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小5. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列各组微粒中不属于等

3、电子体的是（ ） A . CH4、NH4+B . H2O，HFC . CO2、N2OD . 、 6. （2分） (2015高二下淇县期中) 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形7. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I28. （2分） 下列说法正确的是（ ） 极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键极性分子

4、中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个 键，且中心原子均为sp杂化丙酮的沸点为57高于丁烷的沸点为0.5是由于丙酮分子间有氢键邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关A . B . C . D . 9. （2分） 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为3价C . A分子中含有10个键和1个键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：310. （2分） (201

5、6高二上宜宾期末) 下列表述方式错误的是（ ）A . Fe的基态原子外围电子排布图： B . 氯化钠的分子式：NaClC . N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3D . HC1O的结构式：HOCl11. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛12. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ） A . H2OB . CH3OHC . CS2D

6、 . CH3COOH13. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸14. （2分） 2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展以下关于冰的说法正确的是（ ）A . 等质量的0冰与0的水内能相同B . 冰和可燃冰都是结晶水合物C . 冰和干冰、水晶的空间结构相似D . 氢键影响冰晶体的体积大小15. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列叙述正确的是（ ） A

7、 . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D . 正四面体构型的分子中，键角一定为1092816. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键C . 金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻17. （2分） (2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体

8、时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏18. （2分） (2015高二下射阳期中) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异

9、形体的性质相同二、 非选择题 (共3题；共30分)19. （10分） (2016高二上集宁期中) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同 （1） 元素A、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_ （2） D元素在周期表中属第_周期_族 （3） 用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_ （4） A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是_

10、 （5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明_；_ 20. （10分） 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼（CH3）2NNH2（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为_ （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的

11、顺序为_与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 a pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）21. （10分） (2016高

12、二下重庆期中) 表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素请回答下列问题： （1） 号元素的基态原子的价电子排布式是_，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_（写出元素符号） （2） 号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_ （3） 号与号元素形成的含有18电子的分子为_（写出名称），该分子中号元素的原子的杂化方式为_、三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （4） 下表是某些短周期元素的电负性值： 元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：_N_推测电负性值与原子半径关系是_试推断：AlBr3中化学键类型是_第