山西省高二下学期期末化学试卷（II）卷

1、山西省高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu2. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下面的电子运动状态存在的是（ ） A . n=1，l=1 m=0B . n=2，l=0 m=1C . n=3，l=3 m=3D . n=4，l=3 m=23. （2分） (2017淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是（ ） A . 元素Y有

2、同素异形体B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC . 简单气态氢化物的热稳定性：YZD . 原于半径：WZYX4. （2分） (2017高二下河南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4构成，化合

3、物中的阴阳离子均为正四面体构型5. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn6. （2分） 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是（ ）A . 甲与乙处于同一周期B . 甲与乙处于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数7. （2分） (2018高三上邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（ ）RXYZAA

4、 . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXYB . 原子半径由小到大的顺序为：ZAYXC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRAD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构8. （2分） 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）A . A族元素成键时不可能有杂化轨道B . s轨道和p轨道不可能有sp4出现C . 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键D . 孤对电子有可能参加杂化9. （2分） (2016高二下正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（ ） A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离

5、子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒10. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子11. （2分） 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A . 易导热B . 易导电C . 只能作还原剂D . 有延展性12. （2分） (2017高二上资阳期末) 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A

6、. 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C . 配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol13. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH14. （2分） (2016高二下宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，

7、此氯化铬最可能为（ ） A . Cr（H2O）6Cl3B . Cr（H2O）5ClCl2H2OC . Cr（H2O）4Cl2Cl2H2OD . Cr（H2O）3Cl33H2O15. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构16. （2分） (2015高二下淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心

8、和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ） A . Ti14C13B . TiCC . Ti4C4D . Ti4C3二、 非选择题 (共5题；共40分)17. （4分） (2016高一下湘潭期末) 表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题 族周期AAAAAAA0一二三（1） 、的原子中半径最大的是_（写编号） （2） 和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是_（填化学式，下同）； （3） 、的气态氢化物中的稳定性较强的是_； （4） 写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_ 18. （9分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大

9、，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K，M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，B为_，C为_，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是_（填化学式） （2） 写出A，B形成的化合物电子式_，E的电子式_，其中E含有_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”） （3） E与A，B形成的化合物反应的化学方程式_ （4） 写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：_ 19. （7分） 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1） 写出的元素符号_。 （2） 在这些元素中

10、，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。 （3） 在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。 （4） 这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。 （5） 的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。 20. （7分） (2018高二下集宁期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_；

11、（2） 写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填2种）。 （3） 水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_kJ/

12、mol； （6） 将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。 21. （13分） (2019高三上哈尔滨期中) （1） 基态溴原子的价层电子轨道排布式为_，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 _种。 （2） 铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填标号)。 A . 都属于p区主族元素B . 电负性都比镁大C . 第一电离能都比镁大D . 氯化物的水溶液pH均小于7（3） OF2分子中，O的杂化类型为_，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是_(填字母)， OF2分子V

13、SEPR模型的名称为_ APCl3BSO3CNH2-DNO3-（4） P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。 白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是_。黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_。A黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化B黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力C黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上DP元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高（5） 磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。 磷化硼晶体属于_晶体(填晶体类型)，_;(填“是”或“否”)含有配位键。已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为_gcm-3(用含a、NA的式子表示)。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共