广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷B卷

1、广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上太原期末) 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（ ） A . 氢氧化钠与碳酸氢钙反应B . 过氧化钠与二氧化碳反应C . 单质硫与氧气反应D . 铁粉与氯气反应2. （1分） (2017高一上北京期中) 下列仪器称为“干燥管”的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） (2016高二上洛阳开学考) Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（ ） A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 既不是电解

2、质也不是非电解质4. （1分） (2019高一上嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电5. （1分） (2019高二下牡丹江期中) AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能

3、7. （1分） (2016高二上集宁期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . HBr的形成过程： 8. （1分） 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验（1）逐滴加入6molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A . NaHCO3、A

4、gNO3B . BaCl2、MgCO3C . NH4HCO3、MgCl2D . CaCl26H2O、Na2CO39. （1分） (2016高一下临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法中正确的是（ ） A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂10. （1分） 用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中

5、溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2016高一下上饶期中) 已知aXn+和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn12. （1分） (2017高二上浦东期末) 下列元素原子半径最小的是（ ） A . MgB . NaC . SD . Cl13. （1分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

6、B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2016高一下建湖期中) 下列递变规律不正确的是（ ）A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高15. （1分） (2018高二下高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素CO(NH2)2,这一反应的发现使人类

7、踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是（ ） A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体16. （1分） 支持固体氨是分子晶体的事实是（ ）A . 氮原子不能形成阳离子B . 氨离子不能单独存在C . 常温下氨是气态物质D . 氨极易溶于水17. （1分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H

8、=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热18. （1分） (2015高二上大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol19. （1分）

9、 (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3D . Na2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH20. （1分） 根据下图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O2e=H22OHC . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl221. （1分） (2017高二上西湖期中) 已知（CH3COOH）2（g）2CH3COO

10、H（g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该过程的H0B . 气体压强：p（a）p（b）=p（c）C . 平衡常数：K（a）=K（b）K（c）D . 测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件22. （1分） 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL1s1 ， 则10s后容器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol23. （1分） (2015高一上永新月考) 在标况下，m g

11、气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（ ） A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25，1.25105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n24. （1分） (2018高三上长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD

12、 . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA25. （1分） (2018高二上盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一

13、定含有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =21二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）Q（Q0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡 完成下列填空：（1） 上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式_比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较_（填：化合物性质的差异）来判断

14、（2） 上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是_（3） 下列措施可以提高二氧化硅转化率的是_（选填编号）a增加二氧化硅用量b升高反应温度c增大气体压强d向反应容器中多充入氮气（4） 下列描述中能说明反应已达平衡的是_（选填编号）ac（CO）=3c（N2）bv （CO）=3v（N2）c 保持不变d气体的压强保持不变（5） 测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_ 三、 填空题 (共3题；共8分)27. （3分） (2017高二上宝应期中) 按要求填空：（1） 羟基的电子式是_（2） 写出2，4，6

15、三硝基甲苯的结构简式_（3） 的系统命名是：_（4） 的键线式是_（5） 的单体结构简式为：_（6） 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60时发生取代反应：_（7） 丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：_（8） 2溴丙烷丙烯的反应方程式：_28. （2分） (2016镇海模拟) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量

16、分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol试回答下列问题：（1） 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_ （2） 用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=_，n（Cl2）=_ （3） 写出y与a、x的函数关系式：_ （4） 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_ （5） PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO

17、3，需补充物质A，A是_，说明理由：_生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是_kg（保留到整数）29. （3分） (2018高一上成都期中) 按要求填空 （1） 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。 （2） 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。 （3） 某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。 （4） 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。 （5） 在某温度下，NaOH的溶解度为20g

18、，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_。 四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学

19、查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶

20、液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方