广西壮族自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷（模拟）

1、广西壮族自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（ ） A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （3分） (2019高一上长春期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（ ） A . 酸性氧化物：C

2、O2、SO2、SiO2 B . 碱性氧化物： Na2O2、MgO、CaOC . 电解质： BaSO4、KAl(SO4)212H2O 、HClD . 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾3. （3分） (2019高二下哈尔滨期末) 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2 ， 下列关于该反应的叙述正确的是（ ） A . CuFeS2中硫的化合价为-1B . CuFeS2发生还原反应C . 1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D . CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物4. （3分） (2018高二上中山月考) 一定条件下，下列

3、反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)H2O(g)H0C . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0D . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H05. （3分） (2018高二上吉林期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应是焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D .

4、 该反应化学方程式为COH2O CO2H26. （3分） (2019高二下浙江期末) 在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是（ ） A . 若加入催化剂，则反应的H 增大B . 加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C . 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D . 若低温时，该反应为正向自发进行，则H07. （3分） (2019高二上辽源期末) 下图表示一定条件下N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A . 加压B . 升温

5、C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度8. （3分） (2019高二上扶余月考) 已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（ ） A . H增大B . 平衡常数K增大C . v(X)：v(Y)=m：nD . 混合气体的平均相对分子质量变大9. （3分） (2018高二上兰州期中) 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ） A . mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A

6、的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n010. （3分） (2018高二上镇原期中) 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前(正)(逆)B . 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率(B)=0.02 molL1min1C . 图所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H0D . 200时，向容器中充入2 mol A和1 mol

7、B，达到平衡时，A的体积分数大于0.511. （3分） (2019高三上安平月考) 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，c2(NO2)/c(N2O4)值（ ） A . 变大B . 不变C . 变小D . 无法确定12. （3分） (2018高二上安徽期中) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（ ） 序号pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A . 两溶液中水的电离程度相同B . 两溶液中c(OH)相等C . 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐

8、酸的体积：D . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：0)，由此得出的正确结论是（ ） A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定14. （3分） (2019高二上乾安月考) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时， 4正（O2）= 5逆（NO ）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系

9、是：2正（NH3）= 3正（H2O）15. （3分） (2016高三上上海期中) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率16. （3分） (2016高三上驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析不正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=

10、mol/（Lmin）B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） (2019全国卷) 水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1） Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平

11、衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2） 721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A . 0.25B . 0.25C . 0.250.50D . 0.50E . 0.50（3） 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。

12、可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4） Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。18. （12分） (2018高二上成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单

13、流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 （1） 已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H _。 （2） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) _。 该温度下CO2的平衡转化率为_。（3） 在300

14、 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H _0 (填“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。1

15、9. （12分） (2018高二上平遥期中) 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S203H2S04H2OV/mLc/molL-1V/mlc/molL-1V/mlA 20 100.1100.10B 2050.1100.15C 20100.150.15D40 50.1100.15（1） 写出上述反应的离子方程式_。 （2） 根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是_填实验序号)。 （3） 在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与

16、实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_（填实验序号）；A和B、A和C的组合比较所研究的问题是_；（4） 教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。 20. （14.0分） (2019高二下扬州期末) 某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下： 已知：反应在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。（1） 为提高Na2SO3产率，反应应控

17、制pH在_左右。 （2） 反应所得滤液的主要成分是_和Na2SO3。 （3） 将操作后所得的Na2SO3溶液_(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150干燥，得无水Na2SO3固体。 （4） 可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a molL-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程) （5） 滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长