广州市高一下学期期中化学试卷B卷（测试）

1、广州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高一下新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（ ） A . 固体NaOH溶于乙醇中B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合C . 浓H2SO4加人水中D . 生石灰加入水中2. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列互为同位素的是（ ）A . H2、 H2、 H2B . 、C . D2O、H2OD . 金刚石、石墨3. （2分） 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 最外层电子数4. （2分） 下列关于四种粒子的结构示

2、意图的说法中正确的是（ ） A . 属于同种元素B . 属于离子，离子符号为Cl1C . 的化学性质相似D . 表示的元素在化合物中通常显1价5. （2分） 下列反应不可能是原电池反应的是（ ）A . Fe+2H+=Fe2+H2B . H+OH=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2+Zn=Fe+Cu2+6. （2分） (2016高二上都匀开学考) 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ） A . V（O2）=0.01molL1s1B . V（NO）=0.008mol L1s1C . V（H

3、2O）=0.015mol L1s1D . V（NH3）=0.002mol L1s17. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 8. （3分） (2016高二下正定期中) 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A . 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 ， 则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B . NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C . CO

4、2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH39. （2分） (2016高二下沈阳期中) 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：XY，下列说法错误的是（ ） A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y可能大于XC . 简单离子的半径：XmYnD . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY10. （2分） 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 熔点由高到低：NaMgAlC . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D . 四

5、种气态氢化物按稳定性：SiH4CH4H2OHF11. （2分） (2016高二上西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验： 1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极12. （2分） (2016高一下连云港期中) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙

6、述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B . 原子半径：NaMgAlC . 离子半径：Na+Mg2+Al3+D . 单质的还原性：AlMgNa13. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 14. （2分） 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空

7、心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏 向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ） A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高15. （2分） (2016高一下平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4 ， 则下列判断错误的是（ ） A . 原子半径ABCB . 气态氢化

8、物稳定性HAH2BCH3C . 非金属性ABCD . 阴离子还原性C3B2A16. （2分） (2016高一下安新期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系17. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成Li

9、C6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连18. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强二、 填空题

10、 (共4题；共27分)19. （5分） (2017高二上绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，它的元素符号是_； （2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_； （3） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_ 20. （5分） (2019高一上城中期末) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开

11、关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。 （2） 乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_。 （3） 当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状况)，丙池D极析出_g 铜。 21. （6分） (2015高一下克拉玛依期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反

12、应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答： （1） 写出B、D的元素名称：B_D_ （2） 写出化学方程式：C+B=_， （3） C元素离子的离子结构示意图_; （4） 写出A2B、C2B2的电子式_、_ 22. （11分） (2018高三下陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是_，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） 钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_(填元素符号)

13、。 （3） H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是_,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是_。 （4） 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是_。 （5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:氧化物晶体CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2-)_r(O2-)(填“”或“”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是_,r(S2-)为_nm,r(Ca2+)为_nm。第