吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高二上嘉峪关期末) 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一宗旨的是（ ） A . 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B . 积极推广风能，太阳能光伏发电C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D . 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2. （1分） (2018高三上唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉

2、B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量3. （1分） (2016高二下成都期末) 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）4. （1分） 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列说法正

3、确的是A . 高温下自发进行，低温下非自发进行B . 低温下自发进行，高温下非自发进行C . 任何温度下均为非自发进行D . 任何温度下均为自发进行5. （1分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）

4、与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大7. （1分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu8. （1分） 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 9. （1分） (2016高二下深圳期中) 一定条件下，将NO

5、2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 体系压强保持不变B . 混合气体颜色保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210. （1分） (2018高二上林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（ ） 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该过程H0B . 平衡常数：K (a) =K (b) K (c)C . 气体压强：p (a) p (b) =

6、p (c)D . 当 =80时，n(CH3COOH)2：nCH3COOH =1:111. （1分） (2018高二上武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g)H0 选择500 C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ， 往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)12. （1分） (2019高二上大足期末) 反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平

7、衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（ ） A . abcB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高13. （1分） (2018桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(

8、I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)B . 溶液中酸根的物质的量浓度： = C . 加水稀释至1 L，溶液的pH： D . 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 23. （1分） 在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 选项起始状态/molN2H2N

9、H3A202B2.51.51C2D002A . AB . BC . CD . D24. （1分） (2017高二上吉林期末) 硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq），下列说法正确的是（ ） 化学式电离常数（298K）H3BO3K=5.71010H2CO3K1=4.4107K2=4.71011CH3COOHK=1.75105A . 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者前者B . 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C . 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生D . 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液

10、中一定能观察到有气泡产生25. （1分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 二

11、、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高二上长安期末) 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤：配制500mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度 （1） 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解该配制步骤_（填“可行”或“不可行”） （2） 称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因 （3） 查阅白醋包装说明，醋酸含

12、量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相对分子质量为60） （4） 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_ （5） 准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1） （6） 原白醋中醋酸的物质的量浓度=_molL1 三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） (2015高二上泉州期末) 根据所学知识填空。 （1） 常温时，FeCl

13、3 溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）_ （2） 某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子 若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为_；若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则溶液中溶质的化学式为_；若溶液中c（Na+）=c（CH3COO），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）_c（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）（3） 对于0.1molL1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为_；存在的电荷守恒关系为_ 28. （2分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、

14、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_29. （3分） (2018高二下南阳月考) 现有A、B两种烃，已知A的

15、分子式为C5Hm ， 而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）。请回答下列问题： （1） 下列关于烃A和烃B的说法错误的是_（填序号）。a烃A和烃B可能互为同系物b.烃A和烃B可能互为同分异构体c.当m=12时，烃A一定为烷烃d.当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2） 若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为_。 （3） 若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是_。 （4） 若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_种。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25