南昌市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、南昌市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)2. （2分） (2020高二上荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B .

2、镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连4. （2分） (2015高一下邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.21017（molL1）3 ， 则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ） A . 1.4106molL1B . 2.3106molL1C . 1.4109molL1D . 2.3109molL15. （2分） (2016高一下晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ） A . 将样品配制成溶液

3、V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g6. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(Fe3+)0.1 mol

4、L1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C . 由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D . 1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO427. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB . DABCC . DBACD . D CAB8. （2分） (2017高二上淮北

5、期中) 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是加入适当催化剂的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况9. （2分） 对于下列四幅图象的表述正确的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化B . 图中表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0的有关曲线，图中abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态C . 图表示

6、10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图中a、b曲线分别表示反应CH3CH3CH2=CH2（g）+H2（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） 99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中不正确的是（ ）A . 此时水的离子积KW11014 B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H)11010molL1D . c(Na)c(SO42-)11. （2分） (2019高二上泉州

7、期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 工业上采用高压条件合成氨气D . 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质12. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D .

8、 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除13. （2分） 已知某温度下，0.1 molL-1NaHB溶液中，C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确的是A . c(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH)B . 溶液的pH=1C . c(Na)=0.l molL-1c(B2)D . C(H).c(OH)=10-1414. （2分） (2018河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（ ）A . a为阳极，电极反应式为Fe-6e- +8OH- =F

9、eO42- +4H2OB . 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C . 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D . 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O15. （3分） (2017高二上湛江期末) 在25时，由水电离出的c（H+）为11012molL1 ， 该溶液不可能是（ ） A . 0.01 molL1的碳酸钠溶液B . pH=12的Ba（OH）2溶液中C . 0.01 molL1的醋酸D . 0.01 molL1的盐酸16. （2分） (2018高三上北京期中) 25时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图

10、所示。下列说法错误的是（ ） A . 曲线I代表盐酸的稀释过程B . a溶液的导电性比b溶液的导电性强C . b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液D . 将a、b两溶液加热至30， 变小17. （2分） (2016高一下乐清期中) 化学与社会、生活密切相关对下现象与事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4

11、Cl反应会生成氨气降低肥效A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一下白城月考) 25时，某溶液中由水电离出的c(OH)=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、ClB . CO32 、PO43 、K+ 、Na+C . HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+D . Na+ 、SO42 、NO3 、Cl19. （2分） 关于如图中四个图象的说法正确的是（ ） 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积A . 表示化学反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的

12、反应热H=+183 kJ/molB . 表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液20. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A .

13、c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)二、 非选择题本卷为综合题 (共6题；共46分)21. （10分） (2017高一上株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_;热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反

14、应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_;热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示（3） 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2那么Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2那么Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）（5） 已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量则断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ（6） 已知

15、：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量则断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ22. （6分） 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1） 判断该反应达

16、到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （3） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ （5） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （6） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 23. （12分）

17、(2016高二上郑州开学考) 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物 （1） 钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g （2） 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_ （3） 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量 （4） KO

18、2加热至600部分分解得到产物A6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比 24. （7分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_；

19、（3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_25. （4分） (2016高二下东台月考) 将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）； （2） 混合溶液中c（H

20、A）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液中由水电离出的c（H+）； （4） 25时，如果取0.2molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度 26. （7分） (2017高三上洛阳期中) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化、滴定在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I22I+S4O ）回答下列问题：（1） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ （2） 水样酸化后发生反应的离子方程式_ （3） 在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是_（4） Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的