高一上学期化学期末考试试卷

1、高一上学期化学期末考试试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分） 仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下杭州期中) 国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降

2、17%。下列说法错误（ ） A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放4. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA5. （2分） (2018高二下广东期中) 下列物质属于硅酸盐材料的是（ ） A .

3、 碳纤维B . 青花瓷C . 金刚石D . 大理石6. （2分） (2016高三上淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4C12Fe3+Br2B . 第组反应的氧化产物为O2C . 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol7. （2分） (2016高一上浦东期末) 漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是（ ） A .

4、CaCl2B . Ca（ClO）2C . Ca（OH）2D . CaCO38. （2分） (2018高一上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：29. （2分） (2015高一上宣城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含

5、有 K+为0.2 NAB . 2.4g镁离子所含电子数目为NAC . 足量铜与1L2molL1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD . 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子10. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H+、NO3、Fe2+、Na+ B . Ag+、NO3、Cl、K+C . K+、Ba2+、OH、SO42D . Cu2+、NH4+、Br、OH11. （2分） (2016高一上南昌期中) 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A . Na+ K+ SO42 Al

6、O2B . Ca2+ Na+ SO42 ClC . Na+ K+ SO42 NO3D . K+ Na+ MnO4 SO4212. （2分） (2016高一上湖州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1（NA），下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NAC . 标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为46.02102313. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列物质放入水中，能形成溶

7、液的是（ ） A . 面粉B . 牛奶C . 白糖D . 植物油14. （2分） (2019高一上辽宁期中) 与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（ ） A . 50mL 0.2mol/LNaCl溶液B . 10mL1mol/LNa2SO4溶液C . 200mL0.1mol/LNaNO3溶液D . 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液15. （2分） (2018高三下南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（ ） A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 本草纲目中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽

8、燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化16. （2分） (2016高三上厦门期中) 已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子17. （2分） (2016高三上桓台期中) 反应

9、、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：Mn02SO42I03I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：518. （2分） 某补铁剂中含2、3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（ ）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶

10、液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液19. （2分） (2016高二上萧山期中) 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 浓盐酸D . 浓硝酸20. （2分） (2017高二下商丘期末) 一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（ ） A . 3.0 gB . 5.4gC . 6 gD . 无法确定21. （2分） 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关

11、数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（ ）A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol22. （2分） (2019高二上水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A . 配制溶液 B . 实验室制备氢气 C . 实验室制备NO2 D . 观察Fe(OH)2的生成 23. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L

12、 NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）A . 1.5 molL1B . 2.25 molL1C . 3 molL1D . 无法计算24. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同

13、学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO425. （2分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(

14、H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小二、 综合题 (共3题；共18分)26. （8分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最

15、多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 27. （5分） (2017高一上临川期中) 已知铜在常温下能被稀硝

16、酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1） 用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)_。（2） 上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。 （3） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。 28. （5分） (2018高一上抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1） 若A为气体单质，则 BE的化学方程式_； 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶

17、倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 _（2） 若A为固体单质，且易溶于二硫化碳,则 D的分子式 为_； CE的化学方程式为_； 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_。三、 实验题 (共1题；共12分)29. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO41

18、0.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶