重庆市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、重庆市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 漂白粉B . 盐酸C . 碘酒D . 氯气2. （2分） (2018高一上北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 。下列叙述正确的是（ ） A . 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D

2、 . AlN既是氧化产物又是还原产物3. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子4. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C . Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD . 铁跟氯化铁溶液反

3、应：Fe+2Fe3+=3Fe2+5. （2分） 若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个CH键，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2015高三上朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（ ） A . 2A12O3+3C A1+3CO2B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O27. （2分） (2019高二上日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28

4、e-=28OH-B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变8. （2分） (2016高二下惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br、CO32B . K+、Na+、SO42、MnO4C . Cl、SCN、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3、HCO39. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的

5、药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关11. （2分） (2015高一下永昌期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R一定是第四周期元素B .

6、 R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R12. （2分） (2016高一上荆州期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ） A . 甲溶液含有OHB . 乙溶液含有SO42C . 丙溶液含有ClD . 丁溶液含有Mg2+13. （2分）

7、 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉14. （2分） (2017高一上黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气15. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为11B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制4

8、50mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大16. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动

9、，氯气的转化率一定升高17. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度 和 时，分别将0.50mol 和 充入体积为1L的密闭容器中，测得 随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法错误的是（ ）A . 10min内， 时 比 时小B . 温度： C . D . 平衡常数： 18. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的

10、2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C . b点和d点的化学平衡常数：KbKdD . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-119. （2分） 关于35的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（ ）A . Kw11014B . 水电离的c（H+）11013 mol/LC . pH13D . c（OH）=c（H+）+c（Na+）20. （2分） (2015高二下武汉期中) 汽车尾气中NO产

11、生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K= B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H021. （2分） (2018高二下周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，

12、T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D . 图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化22. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D

13、 . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度23. （2分） (2017高二上吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（ ） A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠24. （2分） (2018高二下六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaH

14、A 溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2 )c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H)与c(OH)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O25. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ） A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-二、 综合题 (共3题；共24分)26. （7分） 有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B

15、元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍基态的E是前四周期中未成对电子数最多的原子 请回答下列问题：（1） E的基态原子的价电子排布式为_ （2） M是由A+、B组成的化合物，其晶胞结构如图所示则A+的配位数为_M的熔点_（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔点，理由是_ （3） AC3在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：_ （4） D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_（用元素符号表示） （5） 一定条

16、件下，在EB3的溶液中存在组成为EBn（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：EBn（H2O）6nx+xRHRxEBn（H2O）6nx+xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molEBn（H2O）6nx+的溶液与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 27. （11分） (2016高一下天水期末) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析

17、，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变） （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_ （5） 下列措施能加快反应速率的是 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是 A . 升高

18、温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢28. （6分） (2016高一下安庆期中) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同 （1） 写出下列元素名称D_、E_； （2） 五种元素对应的原子半径最小的是_离子半径

19、最大的是_（填元素符号） （3） A的单质的电子式为_（4） 用电子式表示C和B形成化合物的形成过程_ 三、 实验题 (共1题；共6分)29. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 四、 推断题 (共1题；共8分)30. （8分） (2018房山模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小