武汉市高一下学期化学期末考试试卷D卷

1、武汉市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A . 金属锂作负极B . 电子从锂电极经导线流向镍电极C . 电能转化为化学能D . 海水作为电解质溶液2. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . CO2、SO2都

2、是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO43. （2分） 具有单双键交替长链（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成为导电塑料2000年诺贝尔（Noble）化学奖给予开辟此领域的3位科学家下列分子中可能成为导电塑料的是（ ） A . 聚乙炔B . 聚乙烯C . 聚苯乙烯D . 聚丁二烯4. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5. （2分） (

3、2016高三上上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（ ） A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OHD . 盐不能电离出共同的离子6. （2分） 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWMA . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：ZXYC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高7. （

4、2分） (2017高二下赣州期中) 下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（ ）A . 甲烷与氯气反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反应）B . 乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反应）C . 麦芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反应）D . 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O（取代反应）8. （2分） 下列有关说法或做法错误的是（ ） A . 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C . 氢氧燃料电池

5、、硅太阳能电池都利用了原电池原理D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其H09. （2分） (2018江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 和 是同一物质B .

6、 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种C . 某有机物化学式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在 分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个11. （2分） 化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（ ） A . 6B . +2C . +3D . +612. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素B . CH3OH可看成是由CH3和OH两种官能团组成C

7、. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质D . 金刚石和足球烯互为同素异形体13. （2分） 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个键的是（ ） A . H2OB . CO2C . N2OD . CH414. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上河北期中) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(

8、mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)116. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 青铜是我国使用最早的合金B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面17. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y

9、、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物18. （2分） (2017淄博模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . NH4+、Al3+、Cl、HCO3在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是： C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OA

10、l（OH）3+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O（2n3）表示19. （2分） (2016高一上清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ） A . 有可能被氧化，也有可能被还原B . 被氧化C . 由高价变为零价D . 被还原20. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水二、 综合题 (共10题；共38分)21. （1分） (2018高一下西城期末) 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。 A苯与液溴在FeBr3催化下

11、反应a. 氧化反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b. 取代反应C乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c. 加成反应22. （3分） (2017高二下赣州期中) 现有下列有机物： A CH3CH2CHO和 B 和C 与 D CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1） 上述各组化合物中，属于同系物的是_（填字母，下同），属于同分异构体的是_ （2） C组中两种化合物的官能团的名称为_；区别B组中两种化合物的试剂为_ （3） 写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：_ 23. （3分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒

12、容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4mo

13、lH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳

14、极质量的变化量为_g。 24. （3分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变

15、小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 25. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化

16、物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。26. （3分） 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示 （1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反

17、应速率为_; （3） 此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_; （4） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D . 单位时间内消耗amol N，同时生成bmol ME . 混合气体的压强不随时间的变化而变化F . N的转化率达到最大，且保持不变27. （5分） (2018高一下湖州期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_。 （2） 形成的单质与水反应的离子方程式为

18、_。 （3） 的非金属性强弱可通过比较这两种元素_(填编号) a原子的得电子的能力b含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性d单质的熔沸点（4） 写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式_。 （5） 化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有_(填编号) 熔点很高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构（6） 和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。 28. （4分） (2020高二上扬州会考)

19、 水杨酸（ ）曾经用于解热镇痛。 （1） 水杨酸_（填“是”或“不是”）烃。 （2） 水杨酸中含氧官能团有羧基和_（填名称）。（3） 向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为_。 （4） 水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式_。29. （4分） (2018高一上陆川期末) 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。 （1） 某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_。写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_。若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比_。上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_g。（2） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2。配平方程式：_Al+_NO3+_OH=_AlO2+_N2+_。上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是_m