成都市高考化学模拟试卷A卷

1、成都市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A . 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B . 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物2. （2分） 今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取

2、D . 蒸发3. （2分） (2018北海模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A . 五种元素的原子半径从大到的顺序是:MWZYXB . X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物C . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀4. （2

3、分） 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ） A . B . C3H6C . D . CH2=CHCH35. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe26. （2分） (2016高一上安庆期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，16g

4、甲烷所含原子数为4NAB . 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NAC . 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LD . 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol7. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）

5、=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32二、 解答题 (共3题；共45分)8. （20分） (2018高二下郑州期末) A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。 请回答下列问题:（1） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为_。(用元素符号表示) （2） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为_。(用元素符号表示) （3） AC2与EC2分子的空间构型分别是_和_。相同条件

6、下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。 （4） AC2与EC2分子的空间构型分别是_和_。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。 （5） 用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_。 （6） 用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_。 （7） G的价电子排布式为_；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的键数目为_。 （8） G的价电子排布式为_；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的键数目为_。 （9） 和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。 某有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(

7、NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子_。氯化亚铁的熔点为674，而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的主要原因是_。（10） 和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。 某有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子_。氯化亚铁的熔点为674，而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的主要原因是_。9. （8分） (2018高一下重庆期末) 下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求

8、填空 （1） 甲中Co电极发生的反应方程式为_。 （2） 甲中Co电极发生的反应方程式为_。 （3） 两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是_并使两烧杯中溶液保持电中性。 （4） 两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是_并使两烧杯中溶液保持电中性。 （5） 判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_。 （6） 判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_。 （7） 开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.2041

9、022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为_(忽略溶液的体积变化)。 （8） 开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.2041022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为_(忽略溶液的体积变化)。 10. （17分） (2017海南模拟) （1） I.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示： 下列有关叙述正确的是_A . X分子中所有原子处于同一平面B . X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C . 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD . 1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2（2） N的结构

10、简式为_。 （3） .E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备 并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线： 已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)n(F)=13，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H2(标准状况)。回答下列问题：下列关于E的性质说法中正确的是_(填字母)。a能发生聚合反应生成聚酯b与FeCl3溶液发生显色反应c1 mol最多能与1 mol NaOH反应d能发生酯化反应和水解反应（4） B生成C和D的化学方程式为_。 （5） 满足下列条件的E的同分异构体共有_种(不包括立体异构

11、)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是_(填结构简式，任写一种)。 与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。（6） E的化学名称是_；A生成B的反应类型是_，A中含氧官能团的名称是_。 （7） N的结构简式为_。 （8） 写出由H制备G的合成路线：_(无机试剂任选)。 （9） B生成C和D的化学方程式为_。 （10） 满足下列条件的E的同分异构体共有_种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是_(填结构简式，任写一种)。 与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。（11） 写出由H制备G的合成路线：_(无机试剂任选)。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共45分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、8-6、8-7、8-8