拉萨市高一上学期期末化学模拟试卷A卷

1、拉萨市高一上学期期末化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰久置于空气中生成的白色物质；Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列仪器及其名称错误的是（ ） A . 量筒 B . 试管 C . 圆底烧瓶 D . 分液漏斗 3. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2

2、的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%4. （2分） 将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ） A . 0.2 mol/LB . 0.01 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.02 mol/L5. （2分） 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（ ） A .

3、480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B . 480mL容量瓶，12.0g胆矾C . 500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D . 500mL容量瓶，12.5g胆矾6. （2分） (2016高三上大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA7

4、. （2分） (2017高二上芗城期末) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ） A . 氧化反应和还原反应同时发生B . 一定存在着电子转移C . 一定存在着元素化合价变化D . 一定有单质参加反应8. （2分） (2015莆田模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O29. （2分） 在一定条件下，R

5、O和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）A . 4价B . 5价C . 6价D . 7价10. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ） A . K+、Cl、NO3、CO32B . Ag+、K+、Cl、NO3C . Cu2+、SO42、Na+、CO32D . Ba2+、OH、Mg2+、NO311. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用p

6、H试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 12. （2分） 下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀13. （2分） 除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（ ）A . NaOHB . BaCl2C . ZnD . AgNO31

7、4. （2分） M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ）A . M 2+X 2+Z 2+Y 2+B . X 2+M 2+Y 2+Z 2+C . Y 2+Z 2+M 2+X 2+D . Z 2+X 2+M 2+Y 2+15. （2分） (2015高二下福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化16. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法

8、不正确的是（ ）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA17. （2分） (2016高三上盐城期中) 制备5Ca（NO3）2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ） A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B .

9、 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO318. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2mol

10、FeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合A . AB . BC . CD . D19. （2分） 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3D . 铝锅表面生成致密的氧化膜20. （2分） (2017高一上济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2

11、分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化21. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ）A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出C . 蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干D . 过滤操作中，滤纸边缘

12、一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体22. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： 一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（ ）A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B . 该固体中一定

13、没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-D . 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+23. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA24. （2分） (2018高一上石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取

14、 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL25. （2分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D .

15、向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2二、 填空题 (共4题；共25分)26. （12分） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _MnO4+_C2O42+_Mn2+_CO2+_27. （6分） (2017高一上西安期末) 在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_，转移的电子数为_ 28. （6分） 工业上常用铝质容器盛装冷浓酸为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将铝片放入氢

16、氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为_（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是_（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为_探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是_ （2）A中试剂可选用_a高

17、锰酸钾溶液b品红溶液c氢氧化钠溶液d溴水（3）B中加入的试剂可能是_，E的作用是_；（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_29. （1分） (2015高一上石嘴山月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 三、 实验探究题 (共1题；共17分)30. （17分） (2017高三上重庆开学考) 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2 ， 装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ，沸点为69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）

18、 仪器B的名称是_，由它的使用可知SO2与Cl2反应的H_0（填“”或“”），仪器C的作用是_。 （2） 仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是_，表明装置气密性良好。 （3） 试剂X、Y的组合最好是_。a18.4 mol/L H2SO4+Cub.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+ K2SO3（4） 戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_ （5） 反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_（保留三位有效数字）。 四、 综合题 (共1题；共8分)31. （8分）