山西省高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、山西省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数2. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子

2、数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素3. （2分） (2020北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大5. （

3、2分） 下列有关说法正确的是（ ） 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物共价化合物一定不含离子键 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素

4、原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱7. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图： 下列说法可能正确的是（ ）A . t1时增大了压强B . t2时增大了压强C . t3时降低了温度D . t4时降低了温度8. （2分） (2017高二上腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能9. （2分） (2016高二上清远期中) 对反应A+3

5、B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . （A）=0.3 mol/（Lmin）B . （B）=0.6 mol/（Lmin）C . （C）=0.5 mol/（Lmin）D . （A）=0.01 mol/（Ls）10. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢

6、气的速率11. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的原子，其化学性质一定相同C . 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子12. （2分） 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） A . MnCuB . AlMnC . MgAlD . MnMg13. （2分） 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）A . 从左到右，原

7、子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强14. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD15. （2分） (2017高一下河南期中) 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们

8、排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧 线上的“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）A . B元素是图中金属性最强的元素B . 虚线相连的元素处于同一族C . 离 O 点越远的元素原子半径越大D . A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键16. （2分） (2016高一下景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ） A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等17. （2分） (2016高一下武城期中) 将0.

9、1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡18. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ， 其流程如下： 下列叙述错误的是（ ）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅

10、拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物19. （2分） (2015高二上青海期末) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收193kJ热量，生成1molNN放出941kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . N4属于一种新型的化合物B . N4是N2的同系物C . N4转变为N2 是物理变化D . 1molN4气体转变为N2放出724kJ能量20. （2分） (2016六安模拟) 近年来AIST报告正在研究一种“高容

11、量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH ， 下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂21. （2分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（ ） XY ZW A . 原子半径大小为WZYXB . W的最高价含

12、氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中原子最外层电子均达到8e稳定结构22. （2分） (2018高二上无锡期末) 科学美国人评2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极23. （2分） (2018高二上承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12molL-1s-1 ，

13、则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6molB . 1.2molC . 1.8molD . 2.4mol24. （2分） (2017高一下湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ） A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变二、 填空题 (共5题；共32分)25. （6分） (2016高二上大连期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之

14、和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_ （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式_；D的电子式_ 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_，由A转化为B的离子方程式为_26. （10分） (2016高一下彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请

15、回答下列问题周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为_ 27. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重

16、要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消

17、耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总

18、反应的离子方程式为_28. （4分） (2016高一下玉溪期中) 锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是_反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用_作为负极材料，正极的电极反应式为_，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是_L 29. （5分） (2017高二上达州期末) 在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示回答下列问题：（1） 100时平衡常数为_ （2） 图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），其理由是：_; （3） 若100时该可逆反应的平衡常数是K1