拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 下列环境污染与SO2有关的是（ ） A . 温室效应B . 水华C . 化学烟雾D . 酸雨2. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列关于化学键的说法正确的（ ） A . 只存在于分子之间B . 相邻原子间强烈的相互作用C . 只存在于离子之间、D . 相邻分子间的相互作用3. （2分） (2018高二下宾阳期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A . W、Y、Z的

2、电负性大小顺序一定是ZYWB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中键与键的数目之比是214. （2分） (2018高三上唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（ ） A . 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B . 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C . 离子半径从大到小的顺序为DBCD . 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强5. （2分） 下

3、列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A . 1224Mg和1124NaB . O2和O3C . 11H2和12H2D . 1735Cl和1737Cl6. （2分） (2018高一下德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价7. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B

4、 . 锗也存在气态氢化物C . 工业上硅常用来制取二氧化硅D . 锗的非金属性比金属性强8. （2分） (2016高一下成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO29. （2分） (2016高一下成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B

5、 . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B10. （2分） 属于吸热反应的是（ ）A . 铝跟盐酸反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 酒精的燃烧11. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：

6、Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12. （2分） 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）A . XY2一定能与水反应B . X可能是A、VA或A族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素13. （2分） (2018新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s

7、通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . q的溶液显酸性B . W的氧化物常温常压下为液态C . Z的氧化物的水化物一定为强酸D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14. （2分） (2016高一下扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积15. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的

8、活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的16. （2分） (2016高二下阳高开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJmol1 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）17. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属

9、同种类型的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体18. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价19. （2分） (2018高一上深圳期末) a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体

10、； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ） A . FeCuAlAgMgB . AlCuMgAgFeC . MgCuAlAgFeD . MgAgAlCuFe20. （2分） (2016高一下鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C10时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）若该反应温度升高10反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ） A . 4B . 3C . 3.5D . 2.521. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A

11、. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素22. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol

12、1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 23. （2分） 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . At元素位于第六周期二、 填空题 (共5

13、题；共37分)24. （7分） (2018高一下晋江期末) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题： （1） 推断元素D为_。 （2） Y的电子式为_；物质W为_，其晶体中存在的作用力有_。 （3） 与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。 （4） A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式_。 （5） X、Y按12反应

14、的离子方程式为_。 25. （7分） (2018高三上东城期末) 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。 （1） 用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是_。（2） 用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。 过

15、程中碳元素均发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）_2n CO2 + _+_= + _。工业上生产1.4104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是_L。（3） 用二氧化碳与环氧丙烷（ ）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。 通过表中数据、可以得出的结论是_；在25时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是_。通过表中

16、数据、可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是_。26. （7分） 如图所示装置工作时均与H2有关 （1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ 图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_；_（2） 工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）H1=90.8kJmol1b2CH

17、3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1cCO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）H3=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的H=_（3） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图4： 负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的化学式为_27. （4分） (2016高一下淮安期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中

18、，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） NO的平衡浓度c（NO）=_ （2） 用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v=_ （3） 如图中表示NO2变化的曲线是_（4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内气体总物质的量保持不变cV逆（NO）=2v正（O2）d容器内气体的密度保持不变28. （12分） (2017高一下太原期中) 表为元素周期表的一部分 碳氮YX硫Z请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题（1） X是_，它的原子M层电子数是_ （2） 表中元素原子半径最大的是_ （3） Y在元素周期表中的位置是第_周期第_族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_ （4） 氮气中氮原子之间的化学键属于_键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是_NA （5） 硫与Z两种元素相比，非金属性强的是_，请用化学方程式说明这一结论_ （6） 碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序