拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(测试)

1、拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （2分） (2017高一上福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧

2、化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系3. （2分） 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4. （2分） 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用5. （2分） 下列物质：（1）Na；

3、（2）Br2 ；（3）Na2O；（4）NO2；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2S；（9）HCl； （10）H2SO4 ；（11）Ba；（OH）2（12）NaCl；（13）蔗糖 ；（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ）A . （1）（3）（6）（8）（9）（11）B . （2）（3）（6）（10）（11）（13）C . （3）（8）（9）（10）（11）（12）D . （4）（5）（7）（10）（11）（14）6. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（ ） A . 钾离子结构示意图： B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br、I能大量

4、共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大7. （2分） (2018泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 核内有10个中子的氧原子:B . 磷原子的结构示意图:C . Na2O2的电子式:D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2+2OH-8. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列说法错误的是（ ） A . 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B . 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝

5、缘体D . 合金材料中可能含有非金属元素9. （2分） (2016上栗模拟) 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . 氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3CH3COO+NHB . 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2+2HCO +Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3C . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H210. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列实验操作能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将Mg

6、Cl2溶液直接加热蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与生产、生活、科学技术密切相关下列有关说法错误的是（ ） A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化12. （2分） (2016高三上大连期中)

7、NA代表阿伏伽德罗常数的数值下列说法不正确的是（ ） A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 molLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA13. （2分） (2018高一上天津期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中过量的Na2O2投入FeC

8、l2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（ ） A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体15. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分） 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且

9、浓度均为0.1molL1 ， 其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ， 阴离子可能是NO3、CO32、I、Cl 若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（ ）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3、Fe2+ ， 一定不含Fe3+、H+、CO32C . 原溶液中一定含有的离子为NO3 ， 可能含有Fe2+、ID . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少17. （3分） (2017高一上汕头期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4

10、=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中被氧化B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18. （3分） (2017高一上扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3NaAlO2B . MgCl2MgMg3N2C . SSO2H2SO4D . NaClCl2FeCl219. （3分） (2017高一上汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B .

11、某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl20. （2分） 向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（ ） A . 无法计算B . 2.8gC . 5.6gD . 11.2g三、 非

12、选择题 (共6题；共38分)21. （6分） (2017高一上石河子期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 铁与水蒸气在高温下：_; （2） 苛性钠腐蚀玻璃：_; （3） 制取漂白粉：_; （4） 稀硝酸与铜片：_; （5） 氨的催化氧化：_; （6） 铜片在浓硫酸中加热：_ 22. （4分） (2017高二下南昌期末) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X

13、、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称） 23. （9分） (2016高三上中卫期末) 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题： （1） M中存在的化学键类型为_； （2） 一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_； （3） 已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_； （4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_； （5） 向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至

14、过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值 24. （5分） (2017高二下淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1） 固体混合物A中的成分是_ （2） 反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则

15、x的取值为_ （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_ 25. （7分） (2017江苏) （12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1） 碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为_方法2:先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为_（2） 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶

16、解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）26. （7分） (2017高一上六安期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO

17、2+NH3 （1） 【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去） 图1C装置中球形干燥管的作用是_（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_ （3） 由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （4） 【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度： 图2步骤生成沉淀的离子方程式为_（5） 图2步骤的操作是_A1N的纯度是_（用m1、m2表示） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选