杭州市高三上学期期中化学试卷A卷（测试）

1、杭州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 日常生活中下列做法错误的是（ ） A . 汽油可以溶解衣服上的油污B . 用聚乙烯塑料袋盛装食品C . 用加热煮沸的方法将硬水软化D . 档案、精密仪器着火时，用水基型灭火器灭火2. （2分） (2019高一下浙江月考) 根据化学常识判断下列说法正确的是（ ） A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯B . 加碘食盐是加有I2的食盐C . 碘酒是含有的I2的酒精D . 纯碱是纯净的烧碱3. （2分） (2015高三上辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的

2、是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）44. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D

3、. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术5. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成6. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下

4、列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低7. （2分） 常温下，能用铝制容器盛放的是（ ）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C .

5、 稀硝酸D . 浓盐酸8. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . B . C . 只有D . 9. （2分） 如表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯A . AB . BC . CD . D10. （2分

6、） (2016高三上晋江期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . Cl2通入FeSO4溶液中B . CO2通入Ca（OH）2溶液中C . 将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D . SO2通入BaCl2溶液中11. （2分） 下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AlAlCl3Al2O3NaHCO3Al(OH)3A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上黄山期末) 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（ ） A . N2+H2NH3B . N2+O2NO

7、C . NO+O2NO2D . NO2+H2OHNO3+NO13. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14. （2分） (2016高一上福清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2N

8、AB . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NAC . 53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA15. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . CaCO3 CaO+CO2D . 2CO+O2 2CO216. （2分） (2017高二下周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K

9、+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共7题；共38分)17. （6分） (2017高一上奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式： （1） 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_； （2） 实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是_；实验室通常

10、用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是_；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式_； （3） 铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_； （4） 氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_ 18. （7分） (2016万载模拟) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体 （1） 根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式） （2） 写出、各反应的离子方程式

11、：_19. （4分） (2016高二下宿迁期末) 在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体请回答下列问题：（1） H的化学式为_ （2） C的电子式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） E转化为F的离子方程式为_ 20. （3分） (2015高二下杭州期中) 某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

12、 请回答：（1） 白色沉淀是_（填化学式） （2） 生成红褐色沉淀的离子方程式为_ （3） 根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_（填化学式） 21. （5分） (2018高一上芮城期中) NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为 = 。请回答下列题目： （1） 用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目_。 （2） 上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_。反应中每生成1 mol NaOH转移电子_mol。 （3） NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式_。 22. （7分） (2017高二下绵

13、阳期末) 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。步骤：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。（1） 操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是_。 （2） 滴定结果记录如下：滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0021.98325.000.2020.20滴定过程中发生反应的化学方程式是

14、（有机物写结构简式）_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（3） 根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点时溶液的颜色如何变化？_。23. （6分） (2017山西模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1： （1） 加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验

15、方法是_过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_; （2） 写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式_ （3） 硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1n）Fe2O4在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_; （4） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：_ （5） 若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHy Ni（OH）2现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=_已知反应（未配平）：Ni2+MnO4+H+Ni2+Mn2+H2O 第 12 页