杭州市高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷

1、杭州市高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A . 80 mLB . 100 mLC . 120 mLD . 110 mL2. （2分） 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（ ）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英3. （2分） (20

2、16高一上广州期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 49mL水 19.6g H3PO4 A . B . C . D . 4. （2分） (2017郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应5. （2分）

3、(2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是A . 原子半径badB . 单质的氧化性acdC . 最高价氧化物的熔点adD . 最高价含氧酸的酸性dca7. （2分） (2018高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)c(B2-)c(H2B

4、)B . 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)C . 室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:D . 常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:二、 综合题 (共4题；共28分)8. （5分） 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2

5、SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1） 三次检测中，检测结果肯定不正确的是_（2） SO42、CO32和Cl的检测顺序是_（3） 在上述检测中：检测SO42时，所用试剂是_检测CO32时，所加试剂必须过量的原因是_检测Cl时，反应的离子方程式是_9. （9分） (2015沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示（1） 写出反应的化学方程式_，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=_ （2） 写出反应的化学方程式_，其中SO2体现的是_性 （3） 综合三个反应，可看出

6、该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是_ （4） 氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）是反应的良好的催化剂实验室用如下方法制得：在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热调节pH并连续搅拌24小时过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式_研究发现：温度元素存在形式12001350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为_（5） 由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所

7、示原理进行反应写出阳极的电极反应式_请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是_ 10. （7分） (2018重庆模拟) 二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题: （1） 燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了_(填选项字母)。a.反应限度b.反应速率c.反应活化能d.反应焓变e.反应路径CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，H。已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热

8、为283.0kJ/mol，则H=_。在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T。两容器中平衡常数K甲_K乙(填“”“=”或“”)，理由是_。（2） H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。出强为p，温度为T6时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_mol/min.若压强p=aMPa，温度为T4时，该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平

9、衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3） H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式_。 11. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C

10、与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_三、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (20

11、18太原模拟) 辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R 为烃基)其中一种辣根素脂类化合物J的合成路线如下:已知:A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰J的分子式为C15H22O4R1CHO + R2CH2CHO + H2O回答下列问题:（1） G所含官能团的名称为_。 （2） 由A和B生成C的化学方程式为_。 （3） 由C生成D的反应类型为_，D的化学名称为_;。 （4） 由H生成I的化学方程式为_。 （5） 在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是_;(写结构简式)。 （6） 参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:_。 第 10 页 共 10 页