杭州市高二上学期开学化学试卷D卷

1、杭州市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上定远期中) 下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A . 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） HCl比H2S稳定HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl

2、原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（ ）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸4. （2分） 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气

3、体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A 单位时间内生成n molC，同时消耗n molDA . B . C . D . 5. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速

4、率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大6. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大7. （2分） (2018高一下湛江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的

5、焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同8. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列表示不正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型为 B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3C . 磷原子的结构示意图为 D . MgCl2的电子式为 9. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂10. （3分） (2017高一下蕲春期中)

6、 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气BMg（Al）过量稀盐酸过滤CFeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉过滤DCO2（CO）O2点燃A . AB . BC . CD . D11. （2分） 某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（ ）A . N2、NO2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、O2、Br212. （2分） (2016高一下杭州期末

7、) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . CCl4和KCl13. （2分） (2018河北模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去14. （2分） (2017高二下高青期中) 下列有关

8、键和键的说法错误的是（ ） A . 在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B . 分子中键的键能一定大于键的键能C . 键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D . SO2形成键与O3的键是相似的15. （2分） (2019高二上辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s116. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列对化学反应限度的叙述中

9、，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 反应条件改变，化学反应限度可能改变C . 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D . 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化二、 填空题 (共4题；共28分)17. （7分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:（1） X元素组成的单质的分子式是_,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为_,是_晶体。 （2） Y元素的名称是_,其氢化物的沸点_(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。 （3） Z元素组成的单质的晶体类型属于_,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为_。 18. （7

10、分） (2018高一上惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；（1） 盛浓硝酸仪器的名称是_。 （2） 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。 （3） 写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体

11、积为_L。 （4） 将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。 （5） NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。19. （8分） (2016高三下浉河月考) 根据所学知识，完成问题： （1） I碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2该电池中，负极材料是_，正极反应式为_ （2） 以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示请回答下列问题：a.MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_

12、b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是_d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示a应接直流电源的_（填“正”或“负”）极已知25，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_mol KMnO4 （忽略

13、溶液的体积和温度变化）20. （6分） (2019高三上拜泉月考) H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1） 著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2） 脱除天然气中H2S的工艺流程如下常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3） 铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的离