杭州市高三上学期化学开学考试试卷B卷

1、杭州市高三上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上福州期中) 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（ ）A . 过滤B . 两种固体混合C . 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D . 蒸发2. （2分） (2017高一上宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ， 可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上

2、装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨3. （2分） (2016高一上红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，证明含Cl4. （2分） (2019高二上奉贤期中) 既不能用浓硫酸干

3、燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（ ） A . Cl2B . H2SC . SO2D . CO25. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（ ） A . 二氧化碳能引起温室效应，是一

4、种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染7. （2分） (2018高一上汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ） A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：18. （2分） 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（ ） A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N39. （2分） (20

5、16高三上滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、Br10. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . SO32、HSO3、OH、K+C . Fe3+、Cu2+、NO3、SO32D . H+、Na+、NO3、Fe2+11. （2分） (2

6、019高二上鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ） K2SO4溶液Na2CO3固体 水NaNO3固体CuSO4粉末6mol/L的硫酸A . B . C . D . 只有12. （2分） 下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）A . 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B . 进行H2 ， NH3 ， CO2 ， Cl2 ， HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C . 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D . 常用于实验室收集氧气、氢气等1

7、3. （2分） (2018高三上周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA14. （2分） 能用H+OH-=H2O表示的反应为（ ）。A . 氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应B . 氢氧化钡溶液与硫酸反应C . 氢氧化铜与稀硝酸反应D . 氢氧化钠溶液与

8、醋酸反应15. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOHpOH=lgc（OH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . N点处pHpOH，则N点处所示溶液呈酸性B . 该温度下水的离子积Kw=1102aC . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH）相等D . M点所示溶液的导电能力强于Q二、 综合题 (共4题；共28分)16. （7分） (2018高一下宿迁期末) 原子序数依次增加的前四周期的主族元素AI，有关性质如下： 元素代号ABCDEFGHI原子

9、半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1） 元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物的电子式为_。 （2） 元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_， E的单质晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”或“原子”）， （3） 元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是_（用元素符号表示）， （4） 元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为_（用化学式表示），元素D的单质可以将

10、元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_。 17. （7分） (2018高三上钦州港开学考) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3 ， 另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1） 用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有_（2） 上述装置中，A是_溶液，其作用是_;。 （3） 上述装置中，B物质是_。 （4） 一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称

11、重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的_类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的_。a氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式_。18. （8分） (2018高三上武清期中) 某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题：（1） 第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 （2） 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_。 （3） 用第

12、步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 （4） 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。19. （6分） (2018高三上钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空： （1） 写出上述制备小苏打的化学方程式_ （2） 滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯

13、度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用（3） 提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4） 称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。 （5） 将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无

14、影响”）三、 填空题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018高二下黑龙江期末) 利用所学化学知识解答问题： （1） 在高温下CuO能分解生成 ，试从原子结构角度解释其原因： _; 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 _;区 （2） 氰酸 是一种链状分子，它与异氰酸 互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 _; 其中的C的杂化类型为 _; （3） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 _; （4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 _;个氮原子， _;个硼原子，设氮原子半径为apm，硼的原子半径bpm，求该晶胞的空间利用率 _; 用含a、b的代数式表示 第 11 页 共 11 页