沈阳市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、沈阳市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上金溪开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2. （2分） (2018高一下重庆期末) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C .

2、 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3. （2分） (2017高二上安庆期末) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）N2O4 （g）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成4. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发

3、生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分） (2016高三上翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的H=E2E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐

4、酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. （2分） (2016高二上琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . （正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态8. （2分）

5、(2016高二上嘉峪关期中) pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（ ） A . X是强酸，Y是弱酸B . X是弱酸，Y是强酸C . X是二元酸，Y是一元酸D . 无法判断X、Y的上述性质9. （2分） (2018高一上泰州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B . 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-10. （2分） (20

6、16高二下常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ） A . 反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B . 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2OC . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率11. （2分） 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（ ）A . 取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mLN

7、aOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液12. （2分） (2020高二上荆州期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH-）/c（NH3H2O）B . n（OH-）C . c（NH3H2O）/c（H+）D . c（H）13. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一

8、定要在加热的条件下才能进行14. （2分） (2017高一上天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ） A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌15. （2分） (2018徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB . 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可

9、改变EbEa的值D . 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba16. （2分） 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 处水的电离程度大于处水的电离程度B . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . 处所示溶液：c（N+）c（CH3COO）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）二、 非选择题

10、(共7题；共35分)17. （5分） (2016高二上九江期中) 雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用 （1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（2） 如图1是一种用NH3脱除烟气中N

11、O的原理 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L（3） NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：_ 18. （6分） 常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是_（填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_

12、，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh=_molL1 （已知碳酸的电离常数K1=4107 ， K2=5.61011）（3）该温度下向中通入少量氨气，此时的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）19. （4分） (2016高二下忻州期中) 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示： 含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO

13、3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出：H3PO3的结构式为_，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_；H3AsO3的结构式为_，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_20. （2分） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_ 21. （2分） 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_（2）反应后期，反应速率下降的原因是_22

14、. （6分） (2018高一上桂林开学考) 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1） 气体X的名称是_，实验室常用_溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_。 （2） 反应Y需控制温度在02，可将反应容器放在_中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出该反应的化学方程式_。 （3） 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_。 23. （10分） (2016高三上新津期中) 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念 （1） 广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H

15、8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ （2） 广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富 海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4A1（OH）3，下列说法正确的是_（填写序号字母）；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于O2放电c海水中的OH向铝电极方向移动用惰性电极电解200mLl.5molL1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）写出该电解反应

16、的离子方程式_假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_（3） 将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态 该反应的平衡常数表达式K=_；根据如图，升高温度，K值将_；增大压强K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、nB、tA、tB表示）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下