河北省高二上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、河北省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列说正确的是（ ）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol NN键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱2. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2

2、(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3. （2分） (2016高二上河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mo

3、l/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（CO）=1.2 mol/（Ls）B . v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）C . v（N2）=0.6 mol/（Lmin）D . v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）4. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数

4、Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分） (2017天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105 已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是（ ）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4

5、v生成（CO）6. （2分） 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为（ ） A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol17. （2分） (2016高三上西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s0

6、12345c（NO）/103 molL11.000.450.250.150.100.10c（CO）/103 molL13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（ ）A . 2s内的平均反应速率（N2）=1.875104molL1s1B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量8. （2分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B .

7、 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)9. （2分） (2018防城港模拟) 下到有关电解质溶液的说法错误的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ， 减小B . 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35， 增大C . 向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大10. （2分） (2017高二上柳州期末)

8、 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40时，完成反应的10%需要的时间为（ ） A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min11. （2分） (2018高二上天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂12. （2分） (2016高二上铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化

9、如甲图所示t0t1阶段 c （ B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 该反应一定是放热反应B . t4t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）13. （2分） 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 合成氨反应为N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个

10、容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ） A . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3B . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3C . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3D . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH315. （2分） 已知反应A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ） A .

11、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16. （2分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的

12、质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （8分） 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是_ A正反应速率增

13、大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是_若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为_（2） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; （3） 某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出

14、） 请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）（4） 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管_（填a或b）通入气体 18. （2分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_; （2） 升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”） 19. （7分） T时，有甲、乙两个密闭容器，

15、甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L 根据题给信息回答下列问题：（1） 甲容器中反应的平均速率v（B）=_ （2） 乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的

16、量分别为3mol、2mol，还需加入A，B其中需加入A、B的物质的量分别是_ （4） 若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB . 保持容器体积不变，使甲容器升高温度C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”） 20. （6分） (2016高一下定兴期中) 在一定条件下

17、，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图回答下列问题： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 0t1 s内A气体的反应速率为_ （3） 反应后与反应前的压强之比为_ （4） （t1+10）s时，A气体的体积分数为_，此时v（A）正_v（B）逆（填“”、“”或“=”） （5） 关于该反应的说法正确的是_ a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率21. （8分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

18、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若