河南省高二上学期期末化学试卷A卷（考试）

1、河南省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三下双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）ABCD古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 乙酸与水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的导电性弱C . 10 mL1

2、molL1乙酸恰好与10 mL1 molL1NaOH溶液完全反应D . 1 molL1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 molL13. （2分） (2016高二上扬州期中) 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是（ ） A . 白色垃圾B . 酸雨C . 绿色化学D . 臭氧层空洞4. （2分） (2017高二上淄博期中) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . A,B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a=5时，A是强

3、酸，B是弱酸D . 若a小于5，则A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B5. （2分） 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 水和CCl4B . 碘和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油6. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮

4、沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解8. （2分） (2020高二上大理期末) 如图是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法

5、正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化9. （2分） 下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等10. （2分） (

6、2016高一下广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ） A . B的体积分数B . 气体平均相对分子质量C . 气体的总压强D . 混合气体的密度11. （2分） 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）A . 在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D . 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里12. （2分） 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减

7、少0.6mol/L对此化学反应速率的正确表示是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B . 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D . 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小13. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%14. （2分） 在相同温度时，100mL0.0

8、1molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量15. （2分） (2017高二上资阳期末) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下列叙述正确的是（ ） A . 正反应是放热反应；m+np+qB . 正反应是吸热反应；m+nP+qC . 正反应是放热反应；m+np+qD . 正反应是吸热反应；m+np+q16. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知： C （s）+

9、O2（g）CO （g）H=110.5kJmol 1C （s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.51kJmol 1则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的H为（ ）A . 283.01 kJmol 1B . +504.00 kJmol 1C . +283.01 kJmol 1D . +172.51 kJmol 117. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会

10、形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液二、 填空题 (共3题；共24分)18. （8分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO

11、和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得在10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K2减小，可采用的措施是_（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）

12、和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH19. （10分） 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）H=196.6kJ/mol B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2回答下列问题： （1） x=_，反应开始2 min内，用反应物_（填“A”或“B

13、”）表示的化学反应速率为_mol/（Lmin），此时反应放出_kJ热量 （2） t1时改变的条件是_，平衡_（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是_、_ （3） 下列各时间段内，C的百分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6 20. （6分） (2015高二上南昌期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动若标准状况下B极产生2.24L气

14、体，则溶液中转移0.2mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阳离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成

15、下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接

16、近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、 选答题：有机化学基础 (共3题；共11分)22. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的

17、溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二上腾冲期中) 能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是（ ） A . 质谱B . 红外光谱C . 核磁共振氢谱D . 元素分析24. （7分） (2017高二上吉林期末) 已知乙烯能发生以下转化： （1） 乙烯的结构式为：_ （2） 写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团的化学式_；官能团

18、名称_； （3） 写出反应的化学方程式：_反应类型：_：_反应类型：_ 五、 物质结构与性质 (共3题；共12分)25. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D . 40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素26. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A . 食盐和蔗糖熔化B . 金刚石和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化27. （8分） (2016高一下襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中