济南市高一下学期化学期末考试试卷D卷

1、济南市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液2. （2分） (2018高三上烟台期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C

2、 . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂3. （2分） (2019高一下长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好4. （2分） 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl5. （2分） (2019高一下

3、长春期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气6. （2分） (2016高一下广州期末) 下列能量转化过程中属于放热反应的是（ ） A . 铝热反应B . 浓硫酸稀释C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用7. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线

4、相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca8. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . W、M两点Y的正反应速率W大D

5、. W、M两点Y的正反应速率相同9. （2分） 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 所用的试剂是乙酸、乙醇和稀硫酸B . 用小火加热，防止大量蒸出反应物C . 导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸D . 饱和碳酸钠溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸10. （2分） (2018高一上包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ） A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe（NO3）3D . BaCl211. （2分） (2019高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

6、A . 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD . 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA12. （2分） (2015长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（ ） A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜13. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反

7、应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS14. （2分） 下列化学式与名称相对应的是（ ）A . NaOH烧碱B . CuSO4胆矾C . Cl2氯水D . CaCl2漂白粉15. （2分） (2018高一下城中期末) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层16. （2分） (2016高一下西城期末) 某元素位于周期表

8、中的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素此元素可能是（ ） A . SiB . GeC . SnD . Pb二、 综合题 (共5题；共25分)17. （5分） (2016高一上安庆期中) 根据题意填空 （1） 写出符合2H+CO32=H2O+CO2的化学方程式：_; （2） 除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：_ 18. （6分） (2016高一上上高月考) 现有下列物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜Fe（OH）3胶体蔗糖， （1） 其中属于电解质的是_， （2） 写出FeCl3的电离方程式：_， （3） 写出NaHCO3（aq）与稀

9、盐酸反应的离子方程式：_， （4） 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做_19. （6分） W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水

10、，沉淀溶解，得到深蓝色溶液回答下列问题：（1） 第一电离能Y_Z，电负性Y_Z（均选填“大于”、“小于”或“等于，）（2） 写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式_（3） 若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是_；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为_，配体为_（4） 已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_；这组化合物的通式为_W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类_（填“多”或“少”）（5） Q单质的晶体属于面心立方最密堆积己知Q单质的密度是d

11、gcm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为_cm（用含M、d、NA的代数式表示）Q原子在晶胞中的空间利用率为_（用含的代数式表示）20. （4分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH

12、(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_;21. （4分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 第 11 页 共 1