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文档简介
1、济南市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高一上宜昌期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液2. (2分) (2018高三上烟台期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性C
2、 . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂3. (2分) (2019高一下长春期末) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是( ) A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味,是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料,也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好4. (2分) 在周期表中,下列各组元素位于同一主族的是( )A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl5. (2分) (2019高一下
3、长春期末) 下列说法正确的是( ) A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气6. (2分) (2016高一下广州期末) 下列能量转化过程中属于放热反应的是( ) A . 铝热反应B . 浓硫酸稀释C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用7. (2分) (2016高一下庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线
4、相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为( ) A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca8. (2分) (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A . M点时,Y的转化率最大B . 升高温度,平衡常数减小C . W、M两点Y的正反应速率W大D
5、. W、M两点Y的正反应速率相同9. (2分) 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是( )A . 所用的试剂是乙酸、乙醇和稀硫酸B . 用小火加热,防止大量蒸出反应物C . 导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,防止倒吸D . 饱和碳酸钠溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸10. (2分) (2018高一上包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是( ) A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe(NO3)3D . BaCl211. (2分) (2019高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
6、A . 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NAC . 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD . 标准状况下,8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA12. (2分) (2015长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已略去),能达到实验目的是( ) A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜13. (2分) (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反
7、应而制得的物质是( ) A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS14. (2分) 下列化学式与名称相对应的是( )A . NaOH烧碱B . CuSO4胆矾C . Cl2氯水D . CaCl2漂白粉15. (2分) (2018高一下城中期末) 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是( ) A . 乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏,收集馏出物B . 溴乙烷(乙醇):多次加水振荡,分液,弃水层C . 苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀D . 乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层16. (2分) (2016高一下西城期末) 某元素位于周期表
8、中的A族,它是良好的半导体材料,其金属性比非金属性强,所以通常认为它是金属元素此元素可能是( ) A . SiB . GeC . SnD . Pb二、 综合题 (共5题;共25分)17. (5分) (2016高一上安庆期中) 根据题意填空 (1) 写出符合2H+CO32=H2O+CO2的化学方程式:_; (2) 除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式:_ 18. (6分) (2016高一上上高月考) 现有下列物质:干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜Fe(OH)3胶体蔗糖, (1) 其中属于电解质的是_, (2) 写出FeCl3的电离方程式:_, (3) 写出NaHCO3(aq)与稀
9、盐酸反应的离子方程式:_, (4) 胶体是一种常见的分散系,回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做_19. (6分) W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电子;向含有Q2+的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水
10、,沉淀溶解,得到深蓝色溶液回答下列问题:(1) 第一电离能Y_Z,电负性Y_Z(均选填“大于”、“小于”或“等于,)(2) 写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式_(3) 若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,原因是_;该深蓝色晶体中,中心离子的电子排布式为_,配体为_(4) 已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为:YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中,YW3分子中Y原子的杂化类型为_;这组化合物的通式为_W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类_(填“多”或“少”)(5) Q单质的晶体属于面心立方最密堆积己知Q单质的密度是d
11、gcm3,NA表示阿伏伽德罗常数的值,Q的相对原子质量为M,则Q晶体中最邻近的原子核间距为_cm(用含M、d、NA的代数式表示)Q原子在晶胞中的空间利用率为_(用含的代数式表示)20. (4分) (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低,很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 (1) 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. (2) 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH
12、(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.(3) 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_;21. (4分) (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下: (1) 基态硫原子的外围电子排布式为_,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 (2) 反应、中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是_,其立体结构是_。 (3) 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 (4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为_;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 第 11 页 共 1
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