济南市高一下学期期中化学试卷B卷（测试）

1、济南市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（ ）A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B . 钢铁在海水中比在河水中更易生锈C . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氢是原子半径最小的元素B . 氟是非金属性最强的元素C . 硅元素适合作半导体材料D . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为83. （2分） 下列相关化学知识的说法正确的是（ ）A . 分散系中分

2、散质粒子的大小是：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液B . 饱和氯水中含有大量Cl、NO3、Na+、SO32等离子C . 已知K sp（AgCl）K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）能够发生D . 分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A阿伏加德罗常数）4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ） A . X和

3、Z、Y和W处于同一主族B . 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C . W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D . 元素氧化物所对应的水化物酸性：WZX5. （2分） (2016高一下江西期末) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A . I2升华B . CaCO3颗粒被粉碎C . HCl溶于水D . NH4HCO3受热分解6. （2分） (2016高一下岳阳期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 图I所示的装置能将化学能转变为电能C . 化学反应中能量变化的主要原

4、因是化学键的断裂与生成D . 图所示的反应为吸热反应7. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样 白色沉淀 白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗8. （2分） (2020高三上双辽期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，

5、且S0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL19. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2eCd+2OH C . 放电时电池内部OH向正极移动D

6、. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应10. （2分） 四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ， 化学反应速率最快的是（ ） 容器温度（）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上武邑期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 最简

7、单氢化物的稳定性：XZC . 由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红D . Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在12. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 只含有离子键的化合物才是离子化合物C . 并非只有非金属原子间才能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物13. （2分） 一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 容器内压强不再变化C . HI的体积分数不再变

8、化D . 2v正（H2）=v逆（HI）14. （2分） (2017高一下惠州期中) 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A . 单质熔、沸点逐渐降低B . 气态氢化物稳定性逐渐增强C . 卤素离子的还原性逐渐增强D . 元素的非金属性逐渐增强二、 填空题 (共6题；共43分)15. （8分） (2016高三上黑龙江期末) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题：（1） L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） （2） Z、X两元素按原

9、子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_ （3） 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_（填字母代号） a+99.7molL1b+29.7molL1c20.6molL1d241.8kJmol116. （8分） 某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸

10、的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响（1） 写出以上反应的离子方程式_（2） 出现上述现象的原因可能：假设：SO42对铝与H+的反应有抑制作用；假设_（3） 请设计实验对上述假设进行验证：_（4） 如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_17. （5分） (2018高一上湖南期中) 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，

11、C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1） E在周期表中的位置_。 （2） F离子结构示意图_。 （3） B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。 （4） D2C2与水反应的离子方程式为_。 （5） 同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。 18. （7分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a k

12、Jmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+

13、3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性

14、电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。19. （7分） 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是_填“A”或“B”） 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 则 m1_m2 （ 选填“”、“=”、“”）（2） 如

15、图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=_ （3） 某温度下Ksp=210 11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2105，试计算_（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉

16、淀生成？ （4） 常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）_; 20. （8分） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310（1） 在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。（2） 在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。 （3） 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。 A . 蒸馏水B . Na2SO4溶液