杭州市语文高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷C卷

1、杭州市语文高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 光导纤维的主要成份是（ ）A . 硅B . 二氧化硅C . 硅酸钠D . 石灰石2. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓

2、度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大3. （2分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B . 亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C . 亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D . 亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气5. （2分） (2017高一上临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：将需要提纯的固体溶解在80以上的热水中达到饱和；加热蒸发；冷却；结晶；过滤合

3、理的操作步骤是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（ ）A . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：XYB . 外电路的电流方向是：X外电路YC . 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D . Y极上发生的是氧化反应7. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/

4、LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共17分)8. （7分） (2018宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（写出化学方程式）。（2） 【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、 117.9。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_（

5、填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_。已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作：_;。实验现象：_;。（3） 【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法正确的是（填标号）_;。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得

6、固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _。9. （10分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2n

7、H2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。三、 综合题 (共2题；共21分)10. （11分） (2017高二上黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作

8、为燃料用于替代矿物燃料 （1） 以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 kJ/molH2

9、O（g）=H2O（l）H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol（用H1、H2、H3表示）（3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： N电极的电极反应式为_请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72+_Fe2+_Cr3+_Fe3+_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=110-5molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_ （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 11. （10分） 下

10、图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_状，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_状，每个p能级有_个原子轨道。（2） 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_，核外电子排布图为_。四、 推断题 (共1题；共2分)12. （2分） (2016高二上株洲期中) 如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A，B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A，B有可能是下面的（ ） A . A是C3H6 ， B是C6H6B . A是C2H6 ， B是C3H6C . A是C2H6 ， B是C6H6D . A是C3H6 ， B是C2H6第 10