济南市高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、济南市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2016高一下重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ） A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （1分） (2019高一下诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示

2、意图如图。下列说法不正确的是（ ） A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4eOHD . 放电前后电解质溶液的pH发生改变3. （1分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极4. （1分） (2015高二上西宁月考) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧

3、生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol5. （1分） (2015高二上西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生

4、活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气6. （1分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D . 新制氯水久置后颜色变浅7. （1分） (2018高二上台州月考) 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molHO键时放出热量463kJ，则H2中1molHH键断裂时吸收

5、的热量为（ ） A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ8. （1分） (2019高二上乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 H0 现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（ ）A . 低温低压B . 低温高压C . 高温高压.D . 高温低压9. （1分） (2018高二上临川期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25其浓度积为2.810-9mol2/L2 ， 下列说法不正确的是（ ）A . x数值为210-5B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点D

6、 . b点与d对应的的溶度积相等10. （1分） 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零11. （1分） (2018高二上滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3

7、236kJD . 3867kJ12. （1分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变13. （1分） (2020高二上新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+C

8、O2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-114. （1分） (2018高二上黑龙江月考) 常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1:9B . 1:1C . 1:2D . 1:415. （1分） (2018高二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1

9、.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4二、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高一上江西期中) 实验室里需要用480mL 0.4molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、

10、药匙、玻璃棒经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移 定容摇匀装瓶 （1） 实验中用所需NaOH固体质量为_g （2） 实验步骤中没有写出的步骤名称是_ （3） 本实验实验还缺少的仪器有：_、_ （4） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）称量时间过长_；NaOH溶解后立即转移到容量瓶中_；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_三、 综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2

11、Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均

12、为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol

13、 CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为_ 18. （3分） (2018高二上武清期中) （1） I.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol

14、H2O(l)= H2O(g)H=+44kJ/molC(s)+ O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol回答下列问题:上述变化中吸热的是_。C的燃烧热H=_。燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为_。写出CO燃烧的热化学方程式_。（2） .在一定条件下，xA+yB zC可逆反应达到平衡，试填出:若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_。若C是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_。(填正或逆)反应方向移动。当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则

15、改变的条件可能是_。19. （3分） 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；H0 （1） 下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_ a高炉内压强不变bCO2的生成速率 和 CO的生成速率相等c混合气体中CO2的浓度不变dc（CO2）=c（CO）（2） 此反应的平衡常数表达式为K=_； （3） 温度升高平衡常数K值_；（填“增大”“减小”、或“不变”） （4） 已知1100时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应_（填“是”或“否”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正_v逆（填“”、“”或“=”） 四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2016高一下吉林期中) 构成原电池的条件 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _ 第 1