昆明市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、昆明市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下辽宁期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ2. （2分） 对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是

2、（ ） A . 该反应的反应热为H5 800 kJmol1 ， 是放热反应B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol13. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K=

3、 B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态4. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表达式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO25. （2分） 下列各项中的两个量，其比例为21

4、的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （2分） 醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（ ）A . 110-7 molL-1B . 110-2molL-1C . 110-14 molL-1D . 110-12 molL-17. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知H2（g）+

5、Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJmol1B . 92.3kJmol1C . 369.2kJmol1D . +92.3kJmol8. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1（燃烧热）B . OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1（反

6、应热）D . 2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反应热）9. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动10. （2分） (2017高二上腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.

7、6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol11. （2分） (2017高一下淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（ ） A . 给反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 加入少量氧化铜固体D . 加压12. （2分） (2017高三上清城期末) 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a m

8、ola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A . 乙=丁丙=甲B . 乙丁甲丙C . 丁乙丙=甲D . 丁丙乙甲13. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D

9、 . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化14. （2分） (2018高二上成都期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分） (2017高二上上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B .

10、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点16. （2分） (2016高二上株洲期中) 将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的

11、Z，X的体积分数增大二、 填空题 (共2题；共12分)17. （6分） (2016高二下马山期末) 下列物质中： AKI固体B乙醇CCl2DCaCO3固体EH2SO4FMg（OH）2G石墨HCH3COOH（1） 属于非电解质的是_（填字母代号，下同），属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_它们的电离方程式是_; （2） 能直接导电的是_，水溶液能导电的是_ 18. （6分） (2016高一下武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料（1） 已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量则CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（2

12、） 以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为_，通入b气体的电极反应式为_（质子交换膜只允许H+通过）（3） 在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_（4） CH4还原法是处理NOx气体的一种方法已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下

13、8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为_三、 综合题 (共3题；共14分)19. （4分） (2019高一下吉林期中) 在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1） 则该反应的的反应物是_，生成物是_； （2） 该反应的化学方程式为_； （3） 从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为_。 20. （4分） (2017高二上芜湖期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1） A，B，C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） A，C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态 （3）

14、 A，C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”） （4） B，C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量_;（填“增大”“减小”或“不变”） 21. （6分） (2018高二上河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若A点、B点分别表示25和100时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25的是_（填“A”或“B”），100时水的离子积为_。 （2） 100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 （3） 氧化还原滴定

15、实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题： 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本实验_;(填“需要”或“不需要”)指示剂。下列操作会使测定结果偏高的是_A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数四、 实验题 (共1题；共9分)22. （9分） (2018高二

16、下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO