河南省高考理综-化学模拟考试试卷B卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上长春月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的电子式:S=C=SC . S2的结构示意图：D . 乙醛的结构简式：CH3COH3. （2分） (2019高二上铜仁期末) 关

2、于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 molL-1的醋酸溶液恰好与100mL 1molL-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为24. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高5. （2分） 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的

3、是（ ）A . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B . 绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C . 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油6. （2分） (2018河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的

4、是（ ）A . 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B . B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC . 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D . 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只

5、有C . D . 8. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C19. （2分） (2016闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaO

6、H溶液的体积关系如图以下推测错误的是（ ） A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L10. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关11. （2分） 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体

7、积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1 ， 现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是（ ）A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C . 2.0体积的NH3D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H212. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

8、（ ）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价13. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列化学用语书写中正确的是（ ） A . 熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B . 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32CaCO3C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . 氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O14. （2分） 符

9、合目前工业生产实际的化工生产原理是（ ）A . 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B . 氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸15. （2分） (2018高一下钦州期末) 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . NaCl16. （2分） (2018高二上成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成

10、的CO2生成正盐，需5molL1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ） A . 16xQkJmol1B . 8xQkJmol1C . 4xQkJmol1D . 2xQkJmol117. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 丙烷的比例模型是 B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为 ，1 molOH 含有7 mol 电子18. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-

11、、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-19. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 常温下，发生下列反应： 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4B2C . 反应Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生D . Z2在反应中均为还原剂20. （2分） (2016高一上延安期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2

12、CO3+H2O+CO2C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2二、 综合题 (共3题；共28分)21. （10分） (2017南开模拟) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题：（1） Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） Z在元素周期表中的位置为_ （3） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）_ （4） X与Y能形成多种化合物，

13、其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）_ （5） M2Z的电子式为_MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为_ （6） 常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）_ aCuSO4溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是_，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）_22. （10分） (2018高二上大庆期中) 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+

14、2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H 0。在t下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1） 该反应平衡常数的表达式为_。 （2） 20min时，c（CO2）为_，NO的转化率为_。 （3） 0-10min的平均速率v(N2)_。 （4） 20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为_（填序号）。 A . 缩小容器容积B . 增加CO的量C . 降低温度D . 使用催化剂（5） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）【

15、下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】 A . B . C . D . 23. （8分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程

16、式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。三、 推断题 (共1题；共9分)24. （9分） (2016高三上重庆期中) 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示其中A为经，相对分子质量为92 NHS是一种选择性溴代试剂 已知：CH3CCH+H2O （1） A的结构简式是_，E中含氧官能团的名称为_ （2） 反应BC的反应条件和试剂是_，的反应类型是_ （3） F的结构简式是_ （4） 写出CO的化学方程式：_ （5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）； 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体含有苯环其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为_（任写一种）（6） 请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水