海口市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（I）卷

1、海口市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（ ） A . 提取食盐后的母液 Mg（OH）2 MgCl2溶液 MgB . Cu CuSO4溶液 CuSO45H2OC . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3D . N2 NH3 NONO2 HNO32. （2分） 铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（ ） A . 黑色的氧化铜B . 红色的氧化亚铜C . 蓝色的氢氧化铜和碳酸铜D .

2、黑色的氧化亚铜3. （2分） (2017惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是 （ ）A . 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . 中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应4. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . CuCuSO4B . SiO2H2SiO3C . Cl2HClOD . NO2

3、HNO35. （2分） (2016杨浦模拟) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴，下列说法错误的是（ ） A . 步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2ClB . 物质X为HBrOC . 步骤的目的是富集溴元素D . 步骤利用了溴易挥发的性质6. （2分） (2017高三上定州期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热35 min，

4、观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中7. （2分） 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ）无明显现象，因为不发生反应铜片溶解，溶液变蓝铜片上有气体铜片溶解，有SO2生成铜片变黑，有H2放出A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化

5、学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） 制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题： （1） 该反应装置中仪器A的名称为_ （2） 导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因 是_； （3） 右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是_ （4） 反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是_ 10. （4分） (2018高一上西城期末) 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1） 铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。 （2） 实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了

6、NO。某同学认为上述理由不足，原因是_（用化学方程式表示）。 （3） 同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤如下图所示。步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到_的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） 利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1） X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为_。（2） X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为_。（3） 上述反应中断裂和生成的化学键有_（填序号）。a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键（4） M与

7、W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_。（5） 硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：温度范围/固体质量/g2586803.2068010001.601000以上1.44下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。该温度是_。铜原子的配位数是_。12. （9分） 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上

8、（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是_a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_（5）在测定所得胆矾（CuSO4

9、xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是_a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化13. （8分） (2018高一上惠州期末) 硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案： （1） 实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有_。（2） 该反应的化学方程式为_。 （3） 实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。Fe2(SO4)3的作用是_。（4） 得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去： A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5） 请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实 验 （一）实 验 （二）主要优点操作简便原料充分转化为产品没有有害气体排放主要缺点_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共1