海口市高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、海口市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。D . 钢是用量最大、用途最广的合金2. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的

2、原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA3. （2分） 某烃的结构简示为 ，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ） A . 3，3，6B . 2，3，5C . 2，5，4D . 4，6，44. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B硝酸银溶液中加足量NaCl溶

3、液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017江西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A制备氨气将浓氨水逐滴滴入CaO固体中B制备氯气将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸C制备氧气向双氧水中滴入ZnSO4溶液D制备氢气酒精灯加热碳与水的混合物A . AB . BC . CD . D6

4、. （2分） (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX7. （2分） (2018高二下仙桃期末) 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（ ） A . 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)B . pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)C . 向氨水

5、中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小D . CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、 综合题 (共5题；共41分)8. （12分） 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； 操作中使用碳

6、酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1，0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影

7、响MnCO3的纯度 9. （6分） 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1） 如图将装置中三部分仪器的连接顺序转变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2） 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（3） 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。10. （7分） (2017新课标卷) （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1

8、已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_（3） 图（c）

9、为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_11. （10分） (2016高二下汪清期中) 图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分 （1） 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等金刚石属于_晶体； （2） 其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个； （3） 代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻； （4） 上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为_ （5） 含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越_ 12. （6分） (2016高二下舒城月考) 按要求填空 （1） 键线式 表示的分子式_；名称是_ （2） 中含有的官能团的名称为_ （3） 丁基的4个结构简式为_ （4） 含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_、_、尾接管、锥形瓶 第 9 页 共 9 页参